¿Cuantos gramos de son 5, 2 x 10 ^ 21 moleculas de co2? ¿Cuantas moleculas de de P2O5 hay en 0, 15 moles de este compuesto? ¿ Cuantos moles hay en 16g de Cu? ¿cuantas moleculas de hay en 3, 295 moles de Mg3(PO4)2? Como se hacen? Please expliquenme.
En resumen
¿Cuantos gramos de son 5, 2 x 10 ^ 21 moleculas de co2? Mm CO2 = 44 g / mol 1 mol - - - - - - 6. 022 x10²³ moléculas x - - - - - - 5. 2 x 10²¹ moléculas x = 0. 00864 mol de CO2 mol = masa / Mm masa = 0. 00864 mol x 44 g / mol masa = 0.
¿Cuantos gramos de son 5, 2 x 10 ^ 21 moleculas de co2?
Mm CO2 = 44 g / mol 1 mol - - - - - - 6.
022 x10²³ moléculas x - - - - - - 5.
2 x 10²¹ moléculas x = 0.
00864 mol de CO2
mol = masa / Mm
masa = 0.
00864 mol x 44 g / mol
masa = 0.
3787 g de CO2
¿Cuantas moleculas de de P2O5 hay en 0, 15 moles de este compuesto?
1 mol - - - - - - 6.
022 x 10 ²³ moléculas 0.
15 mol - - - - - - x x = 9.
033 x 10²² moléculas
¿ Cuantos moles hay en 16g de Cu?
Mm Cu = 63.
54 g / mol
mol = masa / Mm
mol = 16 g / 63.
54 g / mol
mol = 0.
251
¿cuantas moleculas de hay en 3, 295 moles de Mg3(PO4)2?
Mm Mg3(PO4)2 = 262.
85 g / mol 1 mol - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas
3.
295 mol - - - - x x = 1.
98 x 10²⁴ moléculas
nota : recuerda que debes trabajar con el número de avogadro.
1 mol de agua es igual a 1 mol de cualquier sustancia, la cual a su vez es numéricamente igual al número de Avogadro, es decir que 1 mol de agua es igual 6, 023 * 10 ^ 23 moléculas.
Masa molecular C₉H₈O₄ C : 9 x 12 g = 108 g / mol H : 8 x 1 g = 8 g / mol O : 4 x 16 g = 64 g / mol Mm = 180 g / mol 500 mg ÷ 1000 = 0. 5 g 1. 180 g . 6, 022 x 10⁻²³ moléculas 0, 5 g - - - - - x x = 0, 5 g x 6. 022 x…
El número de moléculas presentes en 1 mol de oxígeno gaseoso es : 6. 023 * 10²³ moléculasExplicación : El número de Avogadro es aquel que representa el número de átomos o moléculas presentes en 1 mol de sustancia. De…
Usa el número de Avogadro 1 mol = 6. 02x10 ^ 23 moléculas 10 moles = 10(6. 02x10 ^ 23 moléculas = 6. 02x10 ^ 24 moléculas.