¿cuántos gramos de soluto hay en 300g de una disolución de k2 cr2 07 0, 85m?
¿cuántos gramos de soluto hay en 300g de una disolución de k2 cr2 07 0, 85m?
En resumen
La cantidad de gramos de soluto tiene el valor de : 74. 97 gramos de soluto.
Mejor respuesta
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La cantidad de gramos de soluto tiene el valor de : 74.
97 gramos de soluto.
La cantidad de gramos de soluto se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molalidad (m), la cual es el cociente entre los moles de soluto y los Kg de la disolución y de la fórmula de moles de soluto : n = masa sto / Pmsto, de la siguiente manera : masa de sto = ?
Gramos Sol = 300 g * 1Kg / 1000 g = 0.
3 Kg m = 0.
85 m Sto = K2Cr2O7 ⇒ Pm sto = 39g * 2 + 52g * 2 + 16g * 7 = 294 g / mol Fórmula de molalidad m : m = moles sto / Kg Se despeja los moles de sto : moles sto = m * Kg moles Sto = 0.
85 mol / Kg * 0.
3 Kg moles sto = 0.
255 moles Fórmula de número de moles n : n = masa sto / Pm sto Se despeja la masa de soluto : masa de sto = n * Pmsto masa de sto = 0.
255 moles * 294 g / mol masa de sto = 74.
97 gramos Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 515921.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
8
Mm K2Cr2O7 = 294 g / mol
m = mol soluto / Kg svte
mol soluto = m x Kg svte
mol = 0.
85 mol / Kg x 0.
300 Kg
mol = 0.
255
mol = masa / Mm
masa = 0.
255 mol x 294 g / mol
masa = 74.
97 g de K2Cr2O7.
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