¿Cuántos gramos de solución de NaOH al 10% en masa se necesitan para neutralizar 150ml de una solución de HCl con moralidad de 0. 1? .
En resumen
0. 150ltsol * (0. 1molHCl / ltsol) * (1eq - qHCl / 1molHCl) * (1eq - qNaOH / 1eq - qHCl) = 0. 015eq - qNaOH * (40grNaOH / 1eq - qNaOH) * (100grsol / 10grNaOH) = 6gr necesitas 6gr de solucion al 10% de NaOH, 1 equivalente quimico del acido neutralizaa un equivalente de la base.
0. 150ltsol * (0.
1molHCl / ltsol) * (1eq - qHCl / 1molHCl) * (1eq - qNaOH / 1eq - qHCl) =
0.
015eq - qNaOH * (40grNaOH / 1eq - qNaOH) * (100grsol / 10grNaOH) = 6gr
necesitas 6gr de solucion al 10% de NaOH,
1 equivalente quimico del acido neutralizaa un equivalente de la base.
Necesitas una disolucion de NaOH 0, 04 (M). La formula para la molaridad es : Molaridad = moles de soluto(NaOH) / Litros de disolucion sustituyendo : 0, 04 (M ) = moles de NaOH / 0, 5 (Litros) por lo tanto : necesitamos…
Esa N es de normalidad? O quisiste decir M de molaridad? Digamos que es de Normalidad. La fórmula es N = equivalente soluto / volumen en litros de la disolución Equivalente del soluto = masa del soluto / equivalente…
1. calcular Peq = Mm / Nº (OH)⁻¹ Peq. = 40 g / mol / 1 = 40 g / eq. 2. convertir mL a L L = 500 / 1000 = 0. 500 L 3. Calcular eq. N = eq. / V(L) Eq. = 0. 1 eq. / L x 0. 500L eq. = 0. 05 4. Calcular gramos de NaOH Eq. =…