Cuantos gramos de permanganato de potasio se requieren para preparar 500ml de solucion 0 25 normal?
Cuantos gramos de permanganato de potasio se requieren para preparar 500ml de solucion 0 25 normal? Pesos : Mn : 55g ; K : 39g ; O : 16g ayuda !
En resumen
La masa en gramos del permanganato de potasio KMnO4 que se requiere es de : 19. 75 g KMnO4 .
Mejor respuesta
La masa en gramos del permanganato de potasio KMnO4 que se requiere es de : 19.
75 g KMnO4 .
La masa en gramos del permanganato de potasio KMnO4 que se requiere se calcula mediante la aplicación de la fórmula de normalidad N, calculando previamente el peso molecular y el peso equivalente del permanganato de potasio, esta es una sal oxisal neutra de la siguiente manera : sol = 500 ml * 1L sol / 1000 ml = 0.
5 Lts sol N = 0.
25 N Pesos atómicos : Mn = 55 g ; K = 39 g ; O = 16 g Calculo de peso molecular : Pm KMnO4 = 39g * 1 + 55 * 1 + 16 g * 4 = 158 g / mol Calculo de peso equivalente : Pequiv = Pmsto / Nº valencia total + o - Pequiv = 158 g / mol / 1 = 158 g / equiv Fórmula de normalidad N : N = g sto / Pequivsto * V sol (L) se despeja los gramos de soluto ( permanganato de potasio ) : gsto = N * Pequiv sto * Vsol (L) g sto = 0.
25 equiv / L * 158 g / equiv * 0.
5 L sol g sto = 19.
75 g sto KMnO4 Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 3067507.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Mm KMnO4 = 158 g / mol
1.
Calcular Peq : = Mm / Nº carga
Peq.
= 158 g / mol / 1 = 158 g / eq
2.
Convertir mL a L
L = 500 / 1000 = 0.
500 L
3.
Calculae nº eq.
Despejando de la fórmula N = Nº eq.
/ V(L)
Nº eq.
= 0. 500 L x 0.
25 eq.
/ L
Nº eq.
= 0. 125
4.
Calcular gramos despejando de la fórmula Nº eq.
= masa / Peq.
Masa = 0.
125 eq.
X 158 g / eq
masa = 19.
75 g de KMnO4.
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