¿cuantos gramos de oxigeno gaseoso se requieren para la combustión total de 150g. De acetileno? Según la ecuación no balanceada : C2H2(g) + 02(g) - - - - - - - - CO2(g) + H2O(g).
En resumen
Respuesta : g O2 = 461. 54 Explicación : ¿cuantos gramos de oxigeno gaseoso se requieren para la combustión total de 150 g. De acetileno?
Respuesta : g O2 = 461.
54 Explicación : ¿cuantos gramos de oxigeno gaseoso se requieren para la combustión total de 150 g.
De acetileno?
Según la ecuación : 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2OMm O2 = 32 g / mol C2H2 = 26 g / molcalcular gramos de O2g O2 = 150 g C2H2 x 1 mol C2H2 x 5 mol O2 x 32 g O2 26 g C2H2 2 mol C2H2 1 mol O2g O2 = 461.
54.
Primero se convierten los 32g O2 a moles y eso te da una mol de O2 si la relación estéquiométrica me dice que por cada mol de O2 se producirán 2 de agua entonces : si una mol de agua tiene una masa de 18 g entonces 2…
La ecuación balanceada de la combustión del etanol es : CH₃ - CH₂. OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O1 mol de etanol (C₂H₅. OH) reacciona con 3 mol de oxígeno (O₂) produciendo 2 mol de dióxido de carbono (CO₂) y 3 mol de agua…
2 H2 + O2 → 2 H2OMm H2O = 18 g / mol O2 = 32 g / molcalcular gramos de O2g O2 = 120 g H2O x 1 mol H2O x 1 mol O2 x 32 g O2 ``````````````````````` ````````````````````` `````````````````` 18 g H2O 2 mol H2O 1 mol O2g O2…