Cuantos gramos de nitrato de plata se necesitan para producir 0, 25 mol de sulfuro de plata 2AgNO3 + H2S ⇒ Ag2S + HNO3 opciones A 23, 2g de AgNO3 B 65, 7g C 169g D 85 con procedimiento POR FAVOR!
En resumen
La estequiometría de la reacción indica que se necesitan 2 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=AgNO_3" /> para obtener 1 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ag_2S" />. Hacemos la relación : <img src="https://tex.z-dn.net/?
La estequiometría de la reacción indica que se necesitan 2 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=AgNO_3" /> para obtener 1 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ag_2S" />.
Hacemos la relación :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C25%5C%20mol%5C%20Ag_2S%5Ccdot%20%5Cfrac%7B2%5C%20mol%5C%20AgNO_3%7D%7B1%5C%20mol%5C%20Ag_2S%7D%20%3D%200%2C5%5C%20mol%5C%20AgNO_3" />
La masa molecular del nitrato de plata es : 1·108 + 1·14 + 3·16 = 170 g / mol :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C5%5C%20mol%5C%20AgNO_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B170%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%2085%5C%20g%5C%20AgNO_3" />
La opción correcta es D).
Ejercicio 1. En primer lugar hay que ajustar la reacción que nos han dado : Hacemos una proporción estequiométrica : Son necesarios los mismos moles de nitrato de plata que los que se obtienen de cloruro de plata.…
Cada mol de O2 pesa 32g Entonces : 32 * 7 = 224g 224g se necesitan para producir 7 moles de O2.