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Cuantos gramos de NaOH se pueden producir a partir de 500 gr de Ca(OH)2 de acuerdo con la ecuacion Ca(OH)2 + Na2CO3 - - - - >NaOH + CaCO3?

Cuantos gramos de NaOH se pueden producir a partir de 500 gr de Ca(OH)2 de acuerdo con la ecuacion Ca(OH)2 + Na2CO3 - - - - >NaOH + CaCO3.

8Aaaalpm
Química#EcuacionesNivel Básico

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ax² + bx + c = 0

En resumen

Mm Ca(OH)2 = 74 g / mol NaOH = 40 g / mol Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3 g NaOH = 500 g Ca(OH)2 x 1 mol Ca(OH)2 x 2 mol NaOH x 40 g NaOH ```````````````````` `````````````````` ```````````````` 74 g Ca(OH)2 1 mol Ca(OH)2 1 mol NaOH g = 540. 54 de NaOH.

Mejor respuesta

Aracelykary9976
1

Mm Ca(OH)2 = 74 g / mol NaOH = 40 g / mol Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3

g NaOH = 500 g Ca(OH)2 x 1 mol Ca(OH)2 x 2 mol NaOH x 40 g NaOH ```````````````````` `````````````````` ```````````````` 74 g Ca(OH)2 1 mol Ca(OH)2 1 mol NaOH

g = 540.

54 de NaOH.

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