¿cuantos gramos de NaCl se necesitan para precipitar la mayor parte de los iones Ag + de 2, 50 * 10 ^ 2 de una disolución de AgNO3 0, 0113M? Escriba la ecuación iónica neta para la reacción.
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En resumen
Los gramos de NaCl que se necesitan para precipitar la mayor parte de los iones Ag + son : 0. 165 gDatos : Volumen = 250 mLM = 0. 0113 mol / LReacción química : NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃Explicación : Mediante la fórmula de molaridad se hallan los gramos de AgNO₃ : M = No.
Los gramos de NaCl que se necesitan para precipitar la mayor parte de los iones Ag + son : 0.
165 gDatos : Volumen = 250 mLM = 0.
0113 mol / LReacción química : NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃Explicación : Mediante la fórmula de molaridad se hallan los gramos de AgNO₃ : M = No.
Moles soluto / Volumen (L) solución0.
0113 = No.
Moles soluto / 0.
25 LNo.
Moles soluto = 2.
825 * 10⁻³ molesA partir de los moles de AgNO₃ se hallan los gramos de NaCl : 2.
825 * 10⁻³ moles AgNO₃ * (1 mol NaCl / 1 mol AgNO₃)(58.
45 g NaCl / 1 mol NaCl) = 0.
165 g NaCl.
Los gramos de NaCl que se necesitan para precipitar la mayor parte de los iones Ag + son : 0. 165 gDatos : Volumen = 250 mLM = 0.
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