¿cuantos gramos de NaCl se necesitan para precipitar la mayor parte de los iones Ag + de 2, 50 * 10 ^ 2 de una disolución de AgNO3 0, 0113M? Escriba la ecuación iónica neta para la reacción.
En resumen
Los gramos de NaCl que se necesitan para precipitar la mayor parte de los iones Ag + son : 0. 165 gDatos : Volumen = 250 mLM = 0. 0113 mol / LReacción química : NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃Explicación : Mediante la fórmula de molaridad se hallan los gramos de AgNO₃ : M = No.
Los gramos de NaCl que se necesitan para precipitar la mayor parte de los iones Ag + son : 0.
165 gDatos : Volumen = 250 mLM = 0.
0113 mol / LReacción química : NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃Explicación : Mediante la fórmula de molaridad se hallan los gramos de AgNO₃ : M = No.
Moles soluto / Volumen (L) solución0.
0113 = No.
Moles soluto / 0.
25 LNo.
Moles soluto = 2.
825 * 10⁻³ molesA partir de los moles de AgNO₃ se hallan los gramos de NaCl : 2.
825 * 10⁻³ moles AgNO₃ * (1 mol NaCl / 1 mol AgNO₃)(58.
45 g NaCl / 1 mol NaCl) = 0.
165 g NaCl.
Primero intenta hacer el dezplamiento doble de la ecuacion , tu ion expectador es el NO3 ("nitrato") , tu ecuacion es casi parecida a tu ecuacion molecular a excecion de poner el ion expectador .
Ecuación que representa la reacción entre nitrato de plata y cloruro de bario disolución acuosa : 2 AgNO₃ + BaCl₂ ⇒ 2 AgCl + Ba(NO₃)₂Si una disolución que contiene 55. 80g de AgNO₃ se mezcla con una disolución que…
La ecuación iónica de la reacción es : Ba²⁺ (ac) + 2Cl⁻ (ac) + 2Na⁺ (ac) + SO₄²⁻ (ac) ⇒ BaSO₄(s) + 2Na⁺ (ac) + 2Cl⁻(ac)La ecuación iónica neta de la reacción es : Ba²⁺ (ac) + SO₄²⁻ (ac) ⇒ BaSO₄(s) Explicación : Para…