Cuantos gramos de nacl se necesita para preparar 100 ml de una solucion al 80% p / v?
Cuantos gramos de nacl se necesita para preparar 100 ml de una solucion al 80% p / v.
En resumen
Respuesta : 80 gr de NaClExplicación : p / v = (wsto / vsln) * 100%80% = (wsto / 100ml) * 100%80% * 100ml = wsto * 100%(80% * 100ml) / 100% = wstowsto = 80 gr NaCl.
Mejor respuesta
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Respuesta : 80 gr de NaClExplicación : p / v = (wsto / vsln) * 100%80% = (wsto / 100ml) * 100%80% * 100ml = wsto * 100%(80% * 100ml) / 100% = wstowsto = 80 gr NaCl.
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Cuantos gramos de NaCl se necesitan para preparar 150ml de una solución al 15%?
Sabiendo que la densidad el NaCl = 2, 2 gr / cm³ = y que el : 15% de 150 ml = 22, 5 ml = 22, 5 cm³ ⇒ si 2, 2 gr ocupan 1 cm³ ⇒ x ocupan 22, 5 cm³ ⇒ X = (22, 5 x 2, 2) ÷ 1 = 49, 5 gr suerte.
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Allí esta si no le entiendes Dime para pasarlo a limpio.
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Mm NaCl = 58. 45 g / mol1. Convertir mL a LL = 668 / 1000 = 0. 668 2. Calcular moles despejando de la fórmula M = n / V(L)n = 0. 668 L x 0. 8 mol / Ln = 0. 534 moles3. Calcular gramosn = m / Mmm = 0. 534 mol x 58. 45 g…
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Se necesita preparar 668 ml de una solución de NaCl al 0?
Se desean 0, 8 moles de soluto por litro de solución, entonces 0, 8 moles / l x 0, 668 l = 0, 5344 moles de soluto PM NaCl = 58, 5 g / mol Masa NaCl = 0, 5344 mol x 58, 5 g / mol = 31, 26 g.
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Se desea preparar 95 g de solucion acuosa de NaCl al 8%?
En este problema lo único que hay que hacer es calcular el 8% de 95 (8 / 100·95 = 7. 6), por lo que. Para preparar una solución acuosa de sal común al 8% se necesitarán 7. 6 gramos.
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