¿Cuántos gramos de hidróxido de bario se necesita para preparar 650 ML de una solución 0?
¿Cuántos gramos de hidróxido de bario se necesita para preparar 650 ML de una solución 0. 2 M? .
En resumen
Respuesta : 222. 3gExplicación paso a paso : Teniendo la fórmula de molaridad que esMolaridad = Moles soluto / L de soluciónPasas los 650ml a litros y quedan 6. 5L luego esos 6. 5 los multiplicas por los 0. 2 y te daran los moles quedaria6. 5×0. 2 = 1.
Mejor respuesta
Respuesta : 222.
3gExplicación paso a paso : Teniendo la fórmula de molaridad que esMolaridad = Moles soluto / L de soluciónPasas los 650ml a litros y quedan 6.
5L luego esos 6.
5 los multiplicas por los 0.
2 y te daran los moles quedaria6.
5×0. 2 = 1.
3MolAhora recordamos la fórmula de los moles que era Moles = Masa / Masa molar en este caso queremos saber la masa asi que los moles pasarian multiplicando y queda : Masa = Moles×Masa molarCalculamos la masa del hidróxido de bario Ba(OH)2 donde buscamos la masa de cada elemento en la tabla periódica y la multiplicamos por la cantidad de veces que este el elemento y queda : Ba = 137×1H = 1×2O = 16×2 = 137 + 32 + 1 = 171La masa molar del hidróxido de bario seria 171g / mol, ahora calculamos : Masa = 1.
3Mol×171g / molMasa = 222g.
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