Cuantos gramos de H2SO4 se necesitan para preparar 100ml de solución 0?
Cuantos gramos de H2SO4 se necesitan para preparar 100ml de solución 0. 5 normal? Me ayudan por favor en la solución.
En resumen
El ácido tiene un 95% de pureza y una densidad de 1. 8407 g / ml. Si tenemos 1 litro(1000ml) de ácido sulfúrico H2SO4 concentrado 1000ml x 1. 8407 g / ml.
Mejor respuesta
El ácido tiene un 95% de pureza y una densidad de 1.
8407 g / ml.
Si tenemos 1 litro(1000ml) de ácido sulfúrico H2SO4 concentrado 1000ml x 1.
8407 g / ml.
= 1840, 7 gH2SO4c x 95gH2SO4 puro / 100gH2SO4c = 1748, 7gH2SO4 puro molesH2SO4 = 1748, 7gH2SO4 / 98 g / mol = 17, 84moles M = 17, 84moles / 1litro solucion = 17, 84M para preparar 2 litros de una solución 6 M - - - - > V1M1 = V2M2 - - > V1 = V2M2 / M1 = = 2 litros X 6 M / 17, 84M = 0, 673 litros = 673 mililitros de ácido sulfúrico H2SO4 concentrado.
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Respuesta 2
Datos :
V = 100mL
Normalidad = 0, 5
Peso molecular = 98
Masa = ?
Sabemos que :
Normalidad = Molaridad x (Parametro de carga , osea theta)
0, 5 = Molaridad x 2
0, 25 = Molaridad
Pero Molaridad = Numero de moles / Volumen 0, 25 = Masa / 98x100 0, 25x100x98 = masa masa = 2450gr.
Buen dia!
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