Cuantos gramos de H2SO4 pueden obtener apartir de 60, 0 g de FeS2?

Mejor respuesta : a)K + + MnO4 - + Fe + 2 + Cl - + H + = Mn + 2 + Cl - + Fe + 3 + K + + H2O

Fe + 2 = Fe + 3 + 1e - 5Fe + 2 = 5Fe + 3 + 5e -

MnO4 - + 8H + + 5e - = Mn + 2 + 4H2O ; MnO4 - + 8H + + 5e - = Mn + 2 + 4H2O

5Fe + 2 + MnO4 - + 8H + = Mn + 2 + 4H2O + 5Fe + 3 + 10Cl - + K + + 8Cl - 18Cl - + K +

5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = MnCl2 + 4H2O + 5FeCl3 + KCl

Cuántas moles de HCl son necesarias para producir 0, 68 moles de FeCl3?

Si 8 moles HCl producen - - - - - - 5 moles FeCl3

x moles HCl producen - - - - - - 0, 68 moles FeCl3 x = 0.

68x8 / 5 = 1, 1 moles de HCl

b.

En una experiencia se queman 120 g de etano (C2H6).

- Determinar el número de moles de etano en 120 g del mismo compuesto.

Peso molecular C2H6 = 30 g / mol

moles de etano = 120 g / 30 g / mol = 4 moles de etano - Encontrar el número de moles de CO2 que se producen por combustión de dicho número de moles de etano.

ECUACION BALANCEADA 2C2H6 + 7O2 - - - - - 4CO2 + 6H2O

si 2 moles C2H6 producen - - - - - 4 moles CO2

4 moles C2H6 producen - - - - - x moles CO2 = 4x4 / 2 = 8 moles CO2 - Determinar la masa de CO2 que se producen por combustión de 120 g de etano.

Ecuación : 2C2H6 + 7O2 - - - - - 4CO2 + 6H2O

peso molecular CO2 = 44g / mol

2 moles C2H6 producen 4 moles CO2

2 moles C2H6 x 30 g / mol - - - - 4 moles CO2 x 44g / mol

60g C2H6 producen 176g CO2

si 60g C2H6 producen - - - - - - 176g CO2

120 g C2H6 producen - - - - - - x g CO2 = 120x176 / 60 = 352 g CO2

c.

La acción del ácido clorhídrico sobre el dióxido de manganeso produce MnCl2, H2O y Cl2.

A partir de 6, 7 moles de ácido clorhídrico ¿cuántas moles de MnCl2 se deben obtener?

MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2

balanceando - - - - - > MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2

si 4 moles HCl produce - - - - - - 1 mol MnCl2

6, 7 moles HCl produce - - - - - - x mol MnCl2 = 6.

7x1 / 4 = 1.

7 moles de MnCl2

d.

Cuántos gramos de sulfuro de zinc se necesitan para reaccionar completamente con 0, 56 moles de oxígeno?

La ecuación es :

ZnS + O2 → ZnO + CO

YO CREO QUE LA ECUACION ES

2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2 peso molecular ZnS = 97, 5g / mol

2 moles ZnS x 97, 5g / mol reaccionan completamente con 3 moles O2

195 g ZnS reaccionan completamente con 3 moles O2

x g ZnS reaccionan completamente con 0, 56 moles O2

x = 195x0.

56 / 3 = 36.

4 moles O2

e.

El óxido de hierro III reacciona con coque (carbón) en un alto horno para producir monóxido de carbono y hierro fundido.

¿cuántas moles de monóxido de carbono se pueden producir a partir de 37 gr de óxido de hierro III.

PM Fe2O3 = 160g / mol

Fe2O3 + C → Fe + CO - - - - > Fe2O3 + 3 C = 2 Fe + 3 CO

1 mol Fe2O3 x 160g / mol producen 3 moles CO

160g Fe2O3 producen - - - - - 3 moles CO

37 g Fe2O3 producen - - - - - x moles CO = 3x37 / 160 = 0, 7 moles CO

f.

¿cuántos gramos de H2S04 se obtienen a partir de la reacción de 12 gr de FeS2?

FeS2 + O2 H20 → Fe2O3 + H2SO4 PM FeS2 = 120g / mol PM H2SO4 = 98g / mol

4 FeS2 + 15 O2 + 8 H2O = 2 Fe2O3 + 8 H2SO4

4moles FeS2 producen 8 moles H2SO4

4moles FeS2 x 120g / mol producen 8 moles H2SO4 x 98g / mol

si 480g FeS2 producen - - - - - 784g H2SO4

12 gr de FeS2 producen - - - - - x g H2SO4 = 784x12 / 480 = 19, 6 g H2SO4

suerte : ).