Cuantos gramos de fosfato de zinc (Zng (PO4))2 se forma cuando reaccionan a 10 gramos de Zng?
Cuantos gramos de fosfato de zinc (Zng (PO4))2 se forma cuando reaccionan a 10 gramos de Zng.
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En resumen
Para resolver ese problema estequiométrico, debes de aplicar la ley de la conservacion de la masa. Balanceas la ecuacion quimica. La cual quedaria asi : La reaccion balanceada es : 3Zn + 2H3PO4 - - - - - - - >Zn3 (PO4)2 + 3H2 Considerando que el reactivo limitante es el zinc .
Mejor respuesta
Para resolver ese problema estequiométrico, debes de aplicar la ley de la conservacion de la masa.
Balanceas la ecuacion quimica.
La cual quedaria asi :
La reaccion balanceada es :
3Zn + 2H3PO4 - - - - - - - >Zn3 (PO4)2 + 3H2
Considerando que el reactivo limitante es el zinc .
Puedes observar de la reaccion que por 3 moles de zinc, puedes obtener 1 mol de fosfato de zinc.
Ahhh y hay que calcular la masa molecular del zinc, acido y fosfato :
Zinc = 65.
41
Acido = 3 * 1 + 31 + 16 * 4 = 98 gr / grmol
fosfato = 65.
41 * 3 + 62 + 112 = 370.
23 gr / gmol
calculas el numero de moles de zinc para 10 gr :
n = 10 gr / 65.
41 gr / grmol = 0.
1529 mol
tons planteas una reglra de tres :
si 3 mol de zinc producen 1 mol de fosfato
0.
1529 mol de zinc, cuando fostato (x) producen
x = ((0.
1529)(1)) / 3
x = 0.
05096 mol de fosfato de zinc .
Ahora este mol lo pasas a gramos de fosfato :
n = w / pm ; w = n * PM = (0.
05096 * 370.
23)
cantidad de fosfato producida : 18.
87 gr de fosfato.