¿ cuantos gramos de fluoruro de calcio de 90 % de pureza se requieren para preparar 100g de H F ?

A partir de un ácido sulfurico de concentración 98%p / p y d = 1, 84 g / ml, hallar el volumen de dilución para preparar una solución 0, 4 N ; determinar también su concentración Molar (M)?

Además hay que decir el volumen de solución 0, 4 N a preparar : determinemos que se vá a preprar 1 lto de solución de H2SO4.

0, 4 Normal (N)

1) - pasar la concentración %p / p a %p / v :

%p / v = %p / p x d

%p / v = 98 x 1, 84 = 180, 32

es un ácido sulfurico de 180, 32 %p / v, quiere decir que :

180, 32 g de H2SO4 estan disueltos en >>>>>>>>>>>>>100 ml de solución

cuantos (X) g de H2SO4 estarán en >>>>>>>>>>>>>>>1.

000 ml de sol.

(1 lto)

x = 1.

803, 2 g de H2SO4 / lto

2).

1 mol de H2SO4 tiene un peso de>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 98 g

cuantos (X) mol de H2SO4 tendrán >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>1.

803, 2 g

X = 1.

803, 2 / 98 = 18, 4 mol / lto, el ácido sulfurico inicial es 18, 4 Molar (M)

3).

Solución 0, 4 Normal (N) de H2SO4

por tener el ácido sulfurico dos hidrógenos reemplazables ;

1 Molar = 2 N

1 Molar >>>>>>>>>>2Normal

X (M)>>>>>>>>>>>>0, 4 Normal

X = 0, 2Molar (M)

4).

Vamos a preparar 1 lto de sol de H2SO4.

0, 2 Molar

determinar los gramos de H2SO4 ?

1 mol de H2SO4 pesa >>>>>>>>>>>>>>>>>98 g

0, 2 mol de H2SO4 pesarán >>>>>>>>>>>>>X

X = 19, 6 g / lto

5).

De 1).

1. 803, 2 g de H2SO4 / lto (sol H2SO4 concentrada).

Decimos :

1.

803, 2 g de H2SO4 estan en >>>>>>>>>>>>>>>>>>1.

000 ml (1 lto) de sol.

19, 6 g de H2SO4 estarán en >>>>>>>>>>>>>>>>>>>X ml

X = 10, 87 ml

R / .

Se necesitan sacar del ácido sulfurico del 98%p / p, , , 10, 87 ml , pasarlo a un balón aforado de 1 lto y completar volumen con agua destilada hasta 1 litro de solución.

(con cuidado), y asi se tiene un lto de solución 0, 4 Normal (0, 2 Molar).