Cuántos gramos de Fe se producen cuando reaccionan 6?
Cuántos gramos de Fe se producen cuando reaccionan 6. 0 gr de fe2o3? Por favor ayuda urgente .
En resumen
Un mol de Fe₂O₃ es de 159. 5gFe₂ = 2(55. 8uma) = 111. 6umaO₃ = 3(15. 99uma) = 47. 97umaEl compuesto tiene un peso de 159. 5umaAhora la formula es nMoleculas₁ * (Peso molecular) + nMoleculas₂(PesoMolecular) = Peso%Fe = 2(55. 8uma) / 159. 5uma = 0. 699 = 69. 9%%O = 3(15.
Mejor respuesta
Un mol de Fe₂O₃ es de 159.
5gFe₂ = 2(55.
8uma) = 111.
6umaO₃ = 3(15.
99uma) = 47.
97umaEl compuesto tiene un peso de 159.
5umaAhora la formula es nMoleculas₁ * (Peso molecular) + nMoleculas₂(PesoMolecular) = Peso%Fe = 2(55.
8uma) / 159.
5uma = 0.
699 = 69.
9%%O = 3(15.
99uma) / 159.
5uma = .
300 = 30%Para obtener el porcentaje es la cantidad de moleculas por su peso molecular y todo eso sobre el peso del compuesto.
El resultado sera expresado con decimales y se multiplica por 100 para asi obtener el procentaje.