Cuantos gramos de dioxido de carbono se obtiene quemando completamente 9, 8 g de carbono con 26 g de oxigeno?

Cuantos gramos de dioxido de carbono se obtiene quemando completamente 9, 8 g de carbono con 26 g de oxigeno?

C + O2 → CO2Mm C = 12 g / mol O2 = 32 g / mol CO2 = 44 g / mol1.

Calcular moles a partir de los gramosn C = 9.

8 g / 12 g / mol = 0.

816 molesn O2 = 26 g / 32 g / mol = 0.

813 moles2.

Calcular moles de CO2 a partir los calculadosn CO2 = 0.

816 mol C x 1 mol CO2 ``````````````````````` 1 mo Cn CO2 = 0.

816 moln CO2 = 0.

813 mol O2 x 1 mol CO2 ````````````````````` 1 mol O2n CO2 = 0.

813 molesRL : Oxigeno produce 0.

813 moles de CO23.

Calcular gramos de CO2g CO2 = 0.

813 mol x 44 g `````````````` 1 molg CO2 = 35.

77 g.