Cuantos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 4 litros de solución 1?
Cuantos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 4 litros de solución 1. 5M.
En resumen
Simplemente debemos realizar un proceso de conversión, tenemos que : M = mol / L Despejamos los moles de la ecuación anterior (1. 5M)·(4L) = x x = 6 molSabemos que el peso del cloruro de sodio es de 55.
Mejor respuesta
Respuesta
Simplemente debemos realizar un proceso de conversión, tenemos que : M = mol / L Despejamos los moles de la ecuación anterior (1.
5M)·(4L) = x x = 6 molSabemos que el peso del cloruro de sodio es de 55.
44 g / mol, ahora simplemente calculamos la cantidad de gramos del cloruro de sodio.
Tenemos : x = 55.
44 g / mol · 6 mol x = 332.
64 g Por tanto, se necesita una cantidad de 332.
64 gramos para obtener la solución requerida.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Respuesta : Se necesitan 350.
64 gramos de Cloruro de Sodio para preparar 4 litros de solución 1.
5 M (1.
5 Molar)Explicación : Necesitamos saber la masa (m) en gramos de Cloruro de Sodio (soluto, de fórmula química : NaCl) para preparar un volumen (V) de 4 litros de solución 1.
5 M (1.
5 molar) : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%3F" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%3D4%20l" />Molaridad : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D1.5%5Cfrac%7Bmoles%7D%7Bl%7D" />Molaridad : La Molaridad se define como el número de moles (n) de soluto que hay en cada litro de solución.
La Molaridad de una solución puede calcularse utilizando la siguiente fórmula : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D%5Cfrac%7Bn%7D%7BV%7D" />donde : Número de moles de soluto : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n" />Volumen de solución (en litros) : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V" />Sustituyendo en esta fórmula los valores dados en el problema : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=1.5%5Cfrac%7Bmoles%7D%7Bl%7D%20%3D%5Cfrac%7Bn%7D%7B4%20l%7D" />tenemos una sola incógnita, n.
Por lo tanto despejando n : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%281.5%5Cfrac%7Bmoles%7D%7Bl%7D%29%284%20l%29%3D%28%5Cfrac%7Bn%7D%7B4%20l%7D%29%284%20l%29" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=6%20moles%3Dn" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D6%20moles" /> de Cloruro de Sodio (soluto) NaClNumero de molesAhora bien, el número de moles (n) de una sustancia se puede calcular con la siguiente fórmula : [img = 10]donde : Masa : [img = 11]Peso o masa de un mol de la sustancia : [img = 12]Peso o masa de un molEl peso o masa de un mol de una sustancia se puede determinar fácilmente si se conoce su fórmula química y con una tabla periódica con las masas atómicas de los elementos que conforman la sustancia.
En este caso sabemos cuál es la fórmula química de la sustancia (soluto), Cloruro de Sodio : NaCl, por lo tanto buscamos en la tabla periódica las masas atómicas de los elementos que componen la sustancia : Sodio (Na) y Cloro (Cl)Masa atómica del Sodio (Na) : 22.
99Masa atómica del Cloro (Cl) : 35.
45Para hallar el peso o masa de un mol de NaCl multiplicamos las masas atómicas de los elementos por las respectivas cantidades del átomo en la sustancia, y sumamos todos los productos : [img = 13]Por lo tanto el peso o masa molar del Cloruro de Sodio es 58.
44 g / mol.
Sustituyendo ahora en la fórmula del número de moles : [img = 14][img = 15]Tenemos una sola incógnita (m).
Por lo tanto, despejando m : [img = 16][img = 17][img = 18]Por lo tanto, se necesitan 350.
64 gramos de Cloruro de Sodio para preparar 4 litros de solución 1.
5 M (1.
5 Molar).