¿cuantos gramos de cloruro de potasio, kcl, serian necesarios para obtener 200 ml de disolución 1m? ¿ cuantos harian falta si el soluto fuera hidróxido de potasio? Datos de mm en foto.
En resumen
1M = 1 mol de soluto en 1000ml . Se desea obtener 200ml.
1M = 1 mol de soluto en 1000ml .
Se desea obtener 200ml.
Sabiendo estose puedeplantear :
1mol KCl ⇒ 1000ml
x mol KCl ⇒ 200 ml usando regla de tres resolvemos : 200x1 : 1000
x = 0, 2 mol KCl este valor debemos multiplicarlo por el masa molecular relativa del KCl ( que se calcula sumando los masas atomicas de K + Cl)
quedaría : 0, 2mol KCl x 74, 55g / mol = 15, 11gr de KCl
Si el soluto fuera KOH .
Averiguamos la masa molecular del KOH y la multiplicamos por los 0, 2 moles de soluto necesarios para nuestra solucion.
0, 2 mol KOH x 56, 10 gr / mol = 11, 22 gr de KOH.
Ecuación balanceada : 6 KOH + 3 Cl2 ➡KClO3 + 5 KCl + 3 H2O 6KOH = 6(39g + 16g + 1g) = 336g KClO3 = 39 + 35 + 48 = 122g Entonces, 336g de KOH ➡ 122g de KClO3 X ➡ 25g de KClO3 X = 68, 85g de KOH Para obtener 25g de KClO3…
6 KOH + 3 Cl2 → KClO3 + 5 KCl + 3 H2O - Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y mol que se obtienen de reaccionar, 10 gramos de hidróxido de potasio con 10 gramos de cloro gaseoso. Mm KOH = 56 g / mol Cl2…