¿Cuántos gramos de cloruro de amonio (NH4Cl) se necesitan para hacer 560 ml de una solución 1, 85M?
¿Cuántos gramos de cloruro de amonio (NH4Cl) se necesitan para hacer 560 ml de una solución 1, 85M? Escriba la respuesta con 3 decimales.
En resumen
Explicación : En primer lugar necesitamos determinar cuántos gramos de cloruro de amonio equivalen a una mol sumando las masas atómicas : N : 14, 01 H : 1, 008 x 4 átomos = 4, 032 Cl : 35, 45 Sumando los tres números tenemos que una mol de NH4Cl pesa 53, 492 g.
Mejor respuesta
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Explicación : En primer lugar necesitamos determinar cuántos gramos de cloruro de amonio equivalen a una mol sumando las masas atómicas :
N : 14, 01
H : 1, 008 x 4 átomos = 4, 032
Cl : 35, 45
Sumando los tres números tenemos que una mol de NH4Cl pesa 53, 492 g.
Esto quiere decir que para hacer una solución 1M necesitamos disolver 53, 492 g en 1000 ml.
Para hacerla 1, 85M :
1M → 53, 492 g
1, 85M → x g
x = (1, 85 x 53.
942) / 1 = 98, 9602 g
Este resultado es para 1000 ml.
Como nos piden para 560 ml calculamos :
1000 ml → 98, 9602 g
560 ml → x g
x = (560 x 98, 9602) / 1000 = 55, 418 g
La respuesta correcta es : 55, 418.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
M (Molaridad) = 1, 85 M (mol / L)
m (masa del soluto) = ?
(en gramos)
V (volumen) = 560 mL = 0, 56 L
MM (Masa Molar de NH4Cl)
N = 1 * 14 = 14 u
H = 4 * 1 = 4 u
Cl = 1 * 35, 453 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
MM (Masa Molar de NH4Cl) = 14 + 4 + 35, 453 = 53, 453 g / mol
Ahora, vamos a encontrar la masa del soluto al aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, veamos :
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<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C85%20%3D%20%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7B53%2C453%2A0%2C56%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C85%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7B29%2C93368%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%20%3D%201%2C85%2A29%2C93368" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7Bm%5Capprox%2055%2C377%5C%3Ag%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark" />
¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
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