Cuantos gramos de cacl2 deberan añadirse a 300 ml de agua para preparar una disolucion 2?
Cuantos gramos de cacl2 deberan añadirse a 300 ml de agua para preparar una disolucion 2. 46 molal.
En resumen
Respuesta : 81. 51 gr cacl2Explicación : cacl2 = 110. 9 grm = v. Dmh2o = 300ml x 1g / mlmh2o = 300 grm = n slo / kg steste = cacl2gr cacl2 = 2. 45n cacl2 x 110. 9 g / molgr cacl2 = 271. 705 gr271. 705 gr - - - > 1000 ml h2ox - - - - > 300 ml h2ox = 81. 51 gr cacl2.
Mejor respuesta
Respuesta : 81.
51 gr cacl2Explicación : cacl2 = 110.
9 grm = v.
Dmh2o = 300ml x 1g / mlmh2o = 300 grm = n slo / kg steste = cacl2gr cacl2 = 2.
45n cacl2 x 110.
9 g / molgr cacl2 = 271.
705 gr271.
705 gr - - - > 1000 ml h2ox - - - - > 300 ml h2ox = 81.
51 gr cacl2.
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Respuesta 2
- La reacción de disolución de Cloruro de calcio (CaCl₂) es una violenta y rápida donde se libera calor.
CaCl₂ + 2H₂O⇄ Ca²⁺ + 2Cl²⁻ + OH⁻ + H₃O⁺ - De la reacción de disolución se puede observar que por cada mol de CaCl₂ se requieren 2 moles de H₂O.
Sabiendo que el número de moles(n) es igual a la masa (m) entre su peso molecular (pm), entonces, la masa en gramos es :
n = m / pm⇒ m = n x pm - El peso molecular del CaCl₂ = 101 g / mol y peso molecular del agua = 18 g / mol
g de CaCl₂ = 1 mol CaCl₂ x 101 g / mol = 101 g CaCl₂
g de H₂O = 2 mol H₂O x 18 g / mol = 36 g H₂O - La densidadρ de una sustancia esta dada por su masa (m) sobre el volumen (V) que ocupa.
La densidad del agua es igual a 1 g / ml, entonces en 300 ml de H₂O, hay una masa de :
ρ = m / V⇒ m = ρ x V
m H₂O = 1 g / ml x 300 ml⇒ m H₂O = 300 g - La molalidades igual a moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente (1000 g).
Es decir, en 2.
46 molal hay 2.
46 moles de CaCl₂ en 1000 ml de H₂O.
Estos moles de CaCl₂, representan en gramos :
gr CaCl₂ = 2.
46 moles x 101 g / mol = 248.
46 g - Entonces, si 248.
5 gde CaCl₂ se disuelven en 1000 g de H₂O, en 300 g de H₂O cuantos moles de CaCl₂ deben añadirse, para que la molalidad de la soluciónsea igual a 2.
46
g de CaCl₂ a añadirse = 300 g x 248.
46 moles / 1000 g = 74.
5 g.
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%p / p = peso soluto x 100 ```````````````` peso solución despejar peso soluto p soluto = 3 g / g x 250 g ```````````````````` 100 p soluto = 7. 50 g de NaOH.
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