Cuantos gramos de cacl2 deberan añadirse a 300 ml de agua para preparar una disolucion 2?

- La reacción de disolución de Cloruro de calcio (CaCl₂) es una violenta y rápida donde se libera calor.

CaCl₂ + 2H₂O⇄ Ca²⁺ + 2Cl²⁻ + OH⁻ + H₃O⁺ - De la reacción de disolución se puede observar que por cada mol de CaCl₂ se requieren 2 moles de H₂O.

Sabiendo que el número de moles(n) es igual a la masa (m) entre su peso molecular (pm), entonces, la masa en gramos es :

n = m / pm⇒ m = n x pm - El peso molecular del CaCl₂ = 101 g / mol y peso molecular del agua = 18 g / mol

g de CaCl₂ = 1 mol CaCl₂ x 101 g / mol = 101 g CaCl₂

g de H₂O = 2 mol H₂O x 18 g / mol = 36 g H₂O - La densidadρ de una sustancia esta dada por su masa (m) sobre el volumen (V) que ocupa.

La densidad del agua es igual a 1 g / ml, entonces en 300 ml de H₂O, hay una masa de :

ρ = m / V⇒ m = ρ x V

m H₂O = 1 g / ml x 300 ml⇒ m H₂O = 300 g - La molalidades igual a moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente (1000 g).

Es decir, en 2.

46 molal hay 2.

46 moles de CaCl₂ en 1000 ml de H₂O.

Estos moles de CaCl₂, representan en gramos :

gr CaCl₂ = 2.

46 moles x 101 g / mol = 248.

46 g - Entonces, si 248.

5 gde CaCl₂ se disuelven en 1000 g de H₂O, en 300 g de H₂O cuantos moles de CaCl₂ deben añadirse, para que la molalidad de la soluciónsea igual a 2.

46

g de CaCl₂ a añadirse = 300 g x 248.

46 moles / 1000 g = 74.

5 g.