Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 98?
Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 98. 2g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 10. 0 molal? Tome el peso N = 14, H = 1, O = 16.
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En resumen
Respuesta : Sabemos que la molalidad es : m = moles de soluto / kg de Solvente. Para calcular los moles de el soluto, es decir cuantos moles son 98, 2 g de NH4NO3. Peso molar = 14 + (1 * 14) + (14) + (16 * 3) = 80g / mol. Moles de NH4NO3 = 98, 2 g / 80 g / mol = 1, 23 mol.
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Mejor respuesta
10
Respuesta : Sabemos que la molalidad es :
m = moles de soluto / kg de Solvente.
Para calcular los moles de el soluto, es decir cuantos moles son 98, 2 g de NH4NO3.
Peso molar = 14 + (1 * 14) + (14) + (16 * 3) = 80g / mol.
Moles de NH4NO3 = 98, 2 g / 80 g / mol = 1, 23 mol.
Sustituyendo :
0, 3 molal = 1, 23 mol / kg de Agua despejamos el agua1, 23 mol / 0, 3 molal = 4, 09 Kg H2Opasamos Kg a gr.
4, 09 Kg * (1000gr / 1Kg) = 4091, 66 gr de H2O.
Preguntas frecuentes
Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 98?
Respuesta : Sabemos que la molalidad es : m = moles de soluto / kg de Solvente. Para calcular los moles de el soluto, es decir cuantos moles son 98, 2 g de NH4NO3.