Cuantos gramos de acido sulfurico se necesita para preparar 375 mililitros de una solucion 6 molar de acido sulfurico?
Cuantos gramos de acido sulfurico se necesita para preparar 375 mililitros de una solucion 6 molar de acido sulfurico.
En resumen
M = gramos de soluto ⇒ gramos soluto = M× PM× litros PM. Litros solucion 1 litro× 375 ml = 0, 375 litros Peso Molecular del H₂SO₄ 1000ml 1× 2 = 2 32×1 = 32 16× 4 = 64 + 98 g / mol gramos = 6 mol / l× 98 g / mol × 0, 375 l gramos = 220, 5 g calificame, gracias.
Mejor respuesta
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M = gramos de soluto ⇒ gramos soluto = M× PM× litros PM.
Litros solucion
1 litro× 375 ml = 0, 375 litros Peso Molecular del H₂SO₄ 1000ml 1× 2 = 2 32×1 = 32 16× 4 = 64 + 98 g / mol
gramos = 6 mol / l× 98 g / mol × 0, 375 l
gramos = 220, 5 g
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