Cuantos gramos de acido nitrico , HNO3 se necesitan para producir 8, 75 g de monoxido de dinitrogeno N2O. De acuerdo con la siguiente ecuacion? 4Zn + 10HNO3 ⇒ 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O opciones A 34, 1 g HNO3 B 125, 3 g HNO3 C 298, 4 g HNO3 D 298, 4 g HNO4 muchas gracias : ).
En resumen
La respuesta correcta es B) Las masas moleculares del ácido nítrico y del monóxido de dinitrógeno son : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=HNO_3%20%3D%201%5Ccdot%201%20%2B%201%5Ccdot%2014%20%2B%203%5Ccdot%2016%20%3D%2063%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?
La respuesta correcta es B)
Las masas moleculares del ácido nítrico y del monóxido de dinitrógeno son :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=HNO_3%20%3D%201%5Ccdot%201%20%2B%201%5Ccdot%2014%20%2B%203%5Ccdot%2016%20%3D%2063%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_2O%20%3D%202%5Ccdot%2014%20%2B%201%5Ccdot%2016%20%3D%2044%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" />
Según la reacción dada, 630 g de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=HNO_3" /> (porque son 10 moles), dan lugar a 44 g de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_2O" /> (porque es sólo 1 mol).
Hacemos una proporción :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B630%5C%20g%5C%20HNO_3%7D%7B44%5C%20g%5C%20N_2O%7D%20%3D%20%5Cfrac%7Bx%7D%7B8%2C75%5C%20g%5C%20N_2O%7D%5C%20%5Cto%5C%20x%20%3D%20%5Cfrac%7B8%2C75%5C%20g%5Ccdot%20639%5C%20g%7D%7B44%5C%20g%7D%20%3D%20%5Cbf%20125%2C3%5C%20g%5C%20HNO_3" />.
Hice correcciones pues en el inciso c) el elemento magnesio (Mg) su estado de oxidación siempre es + 2 por lo tanto el hidróxido de magnesio su fórmula es Mg(OH)2 También en el inciso d) es HNO3.
Es la formula como se conoce el ácido Nitroso.
A) número de oxidación de K = + 1 , H = - 1 b) " " " Ba = + 2 , F2 = - 1 c) " " Na = + 1 , H = + 1 , S = + 6 , O = - 2 d) " " H = + 1 , N = + 1 , O = - 2 e) " " S = 0 ya que el elemento esta en estado libre . F).