Cuantos gramos de acido nitrico , HNO3 se necesitan para producir 8, 75 g de monoxido de dinitrogeno N2O. De acuerdo con la siguiente ecuacion? 4Zn + 10HNO3 ⇒ 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O opciones A 34, 1 g HNO3 B 125, 3 g HNO3 C 298, 4 g HNO3 D 298, 4 g HNO4 muchas gracias : ).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Cardo8basmini
En resumen
La respuesta correcta es B) Las masas moleculares del ácido nítrico y del monóxido de dinitrógeno son : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=HNO_3%20%3D%201%5Ccdot%201%20%2B%201%5Ccdot%2014%20%2B%203%5Ccdot%2016%20%3D%2063%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?
La respuesta correcta es B)
Las masas moleculares del ácido nítrico y del monóxido de dinitrógeno son :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=HNO_3%20%3D%201%5Ccdot%201%20%2B%201%5Ccdot%2014%20%2B%203%5Ccdot%2016%20%3D%2063%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_2O%20%3D%202%5Ccdot%2014%20%2B%201%5Ccdot%2016%20%3D%2044%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" />
Según la reacción dada, 630 g de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=HNO_3" /> (porque son 10 moles), dan lugar a 44 g de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_2O" /> (porque es sólo 1 mol).
Hacemos una proporción :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B630%5C%20g%5C%20HNO_3%7D%7B44%5C%20g%5C%20N_2O%7D%20%3D%20%5Cfrac%7Bx%7D%7B8%2C75%5C%20g%5C%20N_2O%7D%5C%20%5Cto%5C%20x%20%3D%20%5Cfrac%7B8%2C75%5C%20g%5Ccdot%20639%5C%20g%7D%7B44%5C%20g%7D%20%3D%20%5Cbf%20125%2C3%5C%20g%5C%20HNO_3" />.
La respuesta correcta es B) Las masas moleculares del ácido nítrico y del monóxido de dinitrógeno son : <img src="https://tex.z-dn.net/?
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