¿Cuántos g de AgCl se necesitan para preparar 100 mL de una solución 2 M?
¿Cuántos g de AgCl se necesitan para preparar 100 mL de una solución 2 M?
En resumen
Mm AgCl = 143, 32 g / mol M = mol sto `````````` V(L) V = 100 / 1000 = 0. 1 L mol soluto = M x V(L) mol sto. = 2 mol / L X 0. 1 L mol sto. = 0. 2 mol = masa / Mm masa = mol x Mm masa = 0. 2 mol x 143, 32 g / mol masa = 28. 66 g de AgCl.
Mejor respuesta
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Mm AgCl = 143, 32 g / mol
M = mol sto `````````` V(L)
V = 100 / 1000 = 0.
1 L
mol soluto = M x V(L)
mol sto.
= 2 mol / L X 0.
1 L
mol sto.
= 0. 2
mol = masa / Mm
masa = mol x Mm
masa = 0.
2 mol x 143, 32 g / mol
masa = 28.
66 g de AgCl.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
5
Sabemos que en 2M⇒ hay 2 moles cada 1000mL de solución, entonces te preguntas ¿Cuantos moles de AgCl hay en 100ml?
2 moles⇒ 1000mL
x moles⇒ 100mL
Multiplicas cruzado obteniendo los moles de AgCl
2 x 100÷ 1000 = 0, 2 moles de AgCl
Como ya sabes la formula para obtener moles es n = g / Mm
Despejas g que es lo que necesitas, y te quedaría así
g = n· Mm
gramos = moles· Masa molar
Sabemos que la Masa molar de AgCl es 143, 32g / mol y los moles son 0, 2, entonces : g = 0, 2moles x 143, 32g / mol
g = 28, 67
R : Se necesitan 28, 67g de AgCl para preparar 100mL de una solución 2M
Espero te sirva, saludos.
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