¿cuantos enlaces covalentes presenta el átomo de carbono cuando reacciona con el oxigeno?

Unenlace carbono - oxígenoes unenlace covalenteentre un átomo decarbonoy otro deoxígenoy es uno de los más abundantes enquímica orgánicaybioquímica.

1En el contexto de laregla del octeto, el oxígeno tiene 6electrones de valenciay necesita compartir dos de sus electrones uniéndose o enlazándose a otro átomo - como el carbono - dejando los restantes 4 electrones no - enlazantes en 2pares no compartidos.

Un ejemplo simple de este tipo de enlace es eletanol, o alcohol etílico, con un enlace carbono - oxígeno y unenlace carbono - hidrógeno.

Comúnmente, puede sersimple(C - O) odoble(C = O).

Índice[ocultar]1Enlace simple carbono - oxígeno2Enlace doble carbono - oxígeno3Química de los enlaces C - O y C = O4Grupos funcionales que contienen oxígeno5Principales moléculas inorgánicas con enlace carbono - oxígeno6Véase también7Enlaces químicos del carbono con el resto de átomos8ReferenciasEnlace simple carbono - oxígeno[editar]Un enlace C - O está fuertemente polarizado hacia el oxígeno (electronegatividadC vs O = 2.

55 : 3.

44). Muchosalcoholesson solubles en agua por estapolaridady por la formación deenlaces de hidrógeno.

Lalongitud de enlacepara los enlaces simples C - O tiene un valor aproximado de 143picometros, menor que la longitud de los enlaces C - N o C - C.

Un enlace simple acortado se encuentra en los ácidos carboxílicos (136 pm) debido al carácter de doble enlace parcial ; un enlace alargado se encuentra en losepóxidos(147 pm).

2Laenergía de enlaceC - O es también mayor que la de los enlaces C - N o C - C.

Por ejemplo, las energías de enlace son de 91kcal / mol(a 298 K) en elmetanol, 87 kcal / mol enmetilamina, y de 88 kcal / mol enetano.

Enlace doble carbono - oxígeno[editar]Carbono y oxígeno formanenlace dobleterminal C = O llamadogrupo carboniloen grupos funcionales comocetonas, ésteres, ácidos carboxílicosy muchos más.

También se encuentran enlaces C = O internos en iones oxonio, cargados positivamente, pero sobre todo aparece encompuestos intermediarios de reacción.

En losfuranos, el átomo de oxígeno contribuye a la deslocalización de los electrones π gracias a su orbital p lleno, de ahí que los furanos seancompuestos aromáticos.

Las longitudes de los enlaces C = O son de aproximadamente 123 pm en los compuestos carbonilo.

La longitud de enlace C = O en loshaluros de acilostiene carácter parcial detriple enlacey consecuentemente es más corto : 117 pm.

Los enlaces dobles C = O también tiene energías muy altas, incluso mayores que la del triple enlace N - N.

3No existen compuestos con triple enlace formal C - O, más allá delmonóxido de carbono.

Química de los enlaces C - O y C = O[editar]En química orgánica, la reactividad de los enlaces carbono - oxígeno se deriva de la carga parcial positiva que induce el oxígeno en el carbono, frente a enlaces menos polares C - C o C - H, de la carga parcial negativa que reside en el oxígeno, y de la posibilidad de cambiar el carácter enlace entre simple y doble, o bién de rotura heterolítica del enlace simple, ya que el oxígeno en general puede estabilizar una carga negativa.

Algunas reacc.