Cuantos cm3 de agua destilada, a 4 grados hay que medir en una probeta para tener 0, 5 moles de agua?

Para resolver este ejercicio se debe aplicar la siguiente formula (Según yo)P×V = n×R×TP es la presiónV el volumenn la cantidad de molesR la constante de los gases ideales (0, 082atm×l / k×mol)T la temperatura (en grados kelvin)Tenemos de dato los moles, la temperatura y R que es una constante siempre es 0, 082.

Nos pide el volumen que ocuparia pero nosotros no tenemos la presión?

Entonces sabiendo que la presión atmosferica siempre es 1atm (varia cada dia pero es realmente minima la diferencia) que es la que estamos aproximadamente en este momento reemplazamos datos.

P×V = n×R×TV = n×R×T ÷ PV = 0, 5mol×0, 082atm×l / k×mol × (273 + 4)k ÷ 1atmV = 11, 357l = 11357ml = 11357cm3Esa es la respuesta O.

O creo que la probeta es gigante o yo estoy mal xD.