¿Cuántos átomos de azufre hay en una muestra de este elemento que pesa 10 g?
¿Cuántos átomos de azufre hay en una muestra de este elemento que pesa 10 g?
En resumen
Primero multiplicas 10 por 6. 023x10 ala 23 luego te dara un resultado de 6. 023x10 ala 24 y despues con el resultado tienes que dividir el peso atomico del S (azufre) q es 32 y te dara 1. 88x10 ala 23 10gS . 6. 023X10 ala 23 atomos S = 1. 88X10 ala 23atomos S 32g S.
Mejor respuesta
Primero multiplicas 10 por 6.
023x10 ala 23 luego te dara un resultado de 6.
023x10 ala 24 y despues con el resultado tienes que dividir el peso atomico del S (azufre) q es 32 y te dara 1.
88x10 ala 23 10gS .
6. 023X10 ala 23 atomos S = 1.
88X10 ala 23atomos S 32g S.
Preguntas relacionadas de Química
Considera que la masa molar del azufre es 32, 06g / mol y tienes 32, 05g de ese elemento A) cual es la cantidad de atomos de azufre hay contenidos en la muestra?
Si 32, 06 g - - - - - - - - - - - - - - 6, 02x10²³ atomos de S 32, 05 g - - - - - - - - - - - - - - X = 6, 018x10²³ atomos.
1 respuesta 3
Determine el número de átomos de azufre en una muestra de 960g de azufre?
Tener en cuenta que 1 mol = 6. 022×10 ^ 23 átomos 1. Determinar el número de moles. Moles = Masa ÷ Peso Molecular Moles = 960 ÷ 32 Moles = 30 mol. 2. #átomos = moles × número de avogadro #átomos = 30 × 6. 022×10 ^ 23…
1 respuesta 4