¿Cuánto pesaría en gramos 10 litros de NH³ (gas en condiciones normales)?
¿Cuánto pesaría en gramos 10 litros de NH³ (gas en condiciones normales)?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Darior1859
En resumen
10 L (1 mol \ 22. 4L) (17 g NH3 / 1mol) = 7. 59 g Un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa un volumen de 22. 4 litros. El peso molecular del amoniaco es de 17g / mol. Haciendo las operaciones, la masa de amoniaco qué tienes es de 7, 59 g.
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Mejor respuesta
10 L (1 mol \ 22.
4L) (17 g NH3 / 1mol) = 7.
59 g
Un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa un volumen de 22.
4 litros.
El peso molecular del amoniaco es de 17g / mol.
Haciendo las operaciones, la masa de amoniaco qué tienes es de 7, 59 g.
Preguntas frecuentes
¿Cuánto pesaría en gramos 10 litros de NH³ (gas en condiciones normales)?
10 L (1 mol \ 22. 4L) (17 g NH3 / 1mol) = 7. 59 g Un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa un volumen de 22. 4 litros. El peso molecular del amoniaco es de 17g / mol.
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