¿cuanto nitrometano CH3NO2, se necesita para formar 500 g de cloropicrina?
¿cuanto nitrometano CH3NO2, se necesita para formar 500 g de cloropicrina?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Ricardoporras20
En resumen
Primero balanceamos la ecuación y luego hallamos las relaciones estequiométricas : CH3NO2 + CL2 - - > CCl3NO2 + HCl Balanceando : CH3NO2 + 3CL2 - - > CCl3NO2 + 3HCl Ahora las relaciones de peso : Para eso hallamos su masa molecular, multiplicado por el número de moles.
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Mejor respuesta
Primero balanceamos la ecuación y luego hallamos las relaciones estequiométricas :
CH3NO2 + CL2 - - > CCl3NO2 + HCl
Balanceando :
CH3NO2 + 3CL2 - - > CCl3NO2 + 3HCl
Ahora las relaciones de peso : Para eso hallamos su masa molecular, multiplicado por el número de moles.
CH3NO2 + 3CL2 - - > CCl3NO2 + 3HCl
CH3NO2 : (12 + 3 + 14 + 32) = 61 g
3CL2 : 3(71) = 213 g
CCl3NO2 : (12 + 106, 5 + 14 + 32) = 164, 5 g
3HCL : 3(1 + 35, 5) = 109, 5 g
Ahora haces una regla de tres simple :
61 g CH3NO2 - - - - - - - - 164, 5 g CCl3NO2
x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 500 g CCL3NO2
x = 185, 41 g CH3NO2 que lo redondearon a 186.