Cuánto cloruro de bario se necesitará para preparar 250 ml de una solución que tenga la misma concentración de Cloro que una que contiene 3, 78 g de cloruro de sodio en 100 ml.
En resumen
Se necesitan 249, 88 g de BaCl<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7B2%7D" /> para realizar disoluciones de igual concentración. Revisemos nuestros datos : Disolución 1 : 3, 78 g de NaCl en 100 ml. Disolución 2 : X g de BaCl<img src="https://tex.z-dn.net/?
Se necesitan 249, 88 g de BaCl<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7B2%7D" /> para realizar disoluciones de igual concentración.
Revisemos nuestros datos : Disolución 1 : 3, 78 g de NaCl en 100 ml.
Disolución 2 : X g de BaCl<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7B2%7D" /> en 250 ml.
NaCl = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=58%2C45%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" />BaCl<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7B2%7D%20%3D%20208.24%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" />Lo primero será hallar la cantidad de g de Cl que se encuentran en la disolución 1.
Ya que por cada 58, 45 g de NaCl hay 35, 45g de Cl (por su peso atómico) entonces vemos cuántos gramos de Cl hay en 3, 78 g de NaCl : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=3%2C78g%5Ctext%20%7B%20NaCl%20%7D%20%5Ccdot%20%20%5Cfrac%7B35%2C45g%20%5Ctext%7BCl%7D%7D%7B58%2C45g%20%5Ctext%7BNaCl%7D%7D%20%3D%202%2C29%20%5Ctext%7Bg%20Cl%20%7D" /> .
Ok. Ahora, veamos cuántos moles de Cl representan los 2, 29 g Cl : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%2C29g%20%5Ctext%7BNaCl%7D%20%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B35%2C45g%20Cl%7D%20%3D%200%2C06" /> mol de Cl.
Ahora que tenemos esto, podemos hallar la concentración de Cloro en la disolución 1, es decir, su molaridad (M), la cual pasaria a ser <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B1%7D" />.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Ctext%7Bmol%20soluto%7D%7D%7B%5Ctext%7BLitros%20de%20soluci%C3%B3n%7D%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C06%5Ctext%7Bmol%20Cl%7D%7D%7B0%2C1%20L%7D%20%3D%200.6%20M" />Ahora ya tenemos la concentración.
Ya que las concentraciones de Cl de ambas disoluciones son iguales, entonces podemos despejar cuantos moles de Cl se encuentran en la solución 2 : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Ctext%7Bmoles%20Cl%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Ctext%7B0%2C6M%7D%7D%7B%5Ctext%7B0%2C25%20L%7D%7D%20%3D%202.4%20%5Ctext%7Bmoles%20de%20Cl%7D" />Ya que la fórmula molecular BaCl[img = 10] nos indica que por cada com de Cloruro de Bario hay 2 moles de CL, entonces calculamos cuántos moles hay de Cloruro de Bario, si se tienen 2, 4 moles de Cl : [img = 11].
Y por último, para obtener la cantidad en gramos : [img = 12].
12, 5 % ( m / m)Tenemos 12, 5 gramos de soluto en 100 gramos de solución : 12, 5 % / 100 = > 0, 125 Entonces : T ( m / m ) = masa soluto / masa solución 0, 125 = 145 g / masa solución masa solucion = 145 / 0, 125 masa…
% m / v = masa soluto x 100 `````````````````` V solc. 1. calcular masa soluto masa soluto = 15 g / cm³ x 80 cm³ `````````````````````````` 100 m soluto = 12 g de Cloruro de bario.
M = nº moles / L disoluciónMm del Na Cl = 23 + 35, 5 = 58, 5 g / mol. Nº moles en 240g = g / Mm = 240 / 8, 5 = 4, 10 moles Na Cl (en 3 L )M = 4, 10 / 3 = 1, 37 M.
Calcular la molaridad de una solucion de cloruro de sodio que contiene 284 g de cloruro de sodio en 220 litros de solucionM = n / V(L)Mm NaCl = 58. 5 g / mol1. Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 284 g / 58. 5 g /…
Mm NaCl = 58. 45 g / mol1. Calcular molesn = masa / Mmn = 20 g / 58. 45 g / moln = 0. 342 moles2. Calcular el volumen en LL = 250 / 1000L = 0. 2503. Calcular MolaridadM = n / v(L)M = 0. 342 mol / 0. 250 LM = 1. 36 molar.