¿Cuánto carbón (g) se necesita para aumentar 40 °C la temperatura de un tanque que contiene 175 litros de agua, si se pierde en los alrededores el 30 % del calor producido? El poder calorífico del carbón utilizado es de 6000 Kcal / kg. Asuma que la densidad del agua es 1 g / ml. URGE, ¡GRACIAS!
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Salbidea9525
En resumen
Se necesitan 1667 g de carbón para aumentar 40°C la temperatura del agua.
Se necesitan 1667 g de carbón para aumentar 40°C la temperatura del agua.
Explicación : Considerando que se pierde el 30% del calor producido : Qproducido - pérdidas = QabsorbidoQabsorbido = mCeΔTDónde : m = masa del aguaCe = calor específico del aguaΔT = cambio de temperaturaDatos : Va = 175 Lρ = 1 g / mL = 1000 g / LCe = 1 cal / g °CΔT = 40 °CLa masa del agua es igual a : ma = Va * ρma = 175 L * 1000 g / L = 175000 gReemplazando : Qabsorbido = (175000 g)(1 cal / g °C)(40°C)Qabsorbido = 7000 KcalQproducido - pérdidas = 7000 kcalQproducido = mc * PCDónde : mc = masa del carbónPC = Poder calorífico = 6000 kcal / kgmc * PC - (0.
3)mc * PC = 7000 0.
7mc * PC = 7000mc = 7000 / 0.
7PCmc = 7000 kcal / (0.
7 * 6000 kcal / kg)mc = 1.
667 kg = 1667 g.
Se necesitan 1667 g de carbón para aumentar 40°C la temperatura del agua.