¿Cuántas moles de H2SO4 son necesarias para preparar una solución de 0?
¿Cuántas moles de H2SO4 son necesarias para preparar una solución de 0. 75 M en 3 litros de solución?
En resumen
Hola! Bien es fácil, solo tenemos usar la formula para la molaridad, la cual es : M = n / V Para este caso necesitamos el numero de moles despejando nos queda : n = M * V Es bueno recordad antes el concepto de mol.
Mejor respuesta
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Hola!
Bien es fácil, solo tenemos usar la formula para la molaridad, la cual es :
M = n / V
Para este caso necesitamos el numero de moles despejando nos queda :
n = M * V
Es bueno recordad antes el concepto de mol.
El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos.
Sustituyendo : n = 0.
75 * 3 = 2.
25 Moles.
Espero te sea útil.
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Respuesta 2
0
Datos
moles H2SO4 = ?
M = 0.
75 M V = 3 Lts SOLUCION : La Moralidad( M)es la cantidad de moles de soluto disueltos en 1 litro de solución .
Para la realización del ejercicio se procede a aplicar la siguiente formula : M = moles de soluto / v ( litros) de solución Se despeja los moles de H2SO4 : moles de H2SO4 = M * V ( Lts) moles de H2SO4 = 0.
75 mol / Lt * 3 Lts = moles de H2SO4 = 2.
25 moles de H2SO4 Se requieren 2.
25 moles de H2SO4 para preparar una soluciónde 3 Litros a una concentraciónde 0.
75 M .
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