¡cuantas mol - g de amoniaco están contenidas en un balón de 16, 6 litros que contiene el gas a 664 KPa 332K?

- Asumamos que el gas que se encuentra en el balón es amoniaco puro a una P = 664 KPa = 6, 55atm y T = 332 °K.

- Aplicando la Ley de los Gases, para un gas real purose tiene : P x V = Z x n x R x T (Ecuación 1) - Donde : P = Presión del amoniaco V = Volumen del amoniaco = 16, 6 L Z = factor de compresibilidad del amoniaco, a Tr y Pr n = número de moles de amoniaco R = Constante de los gases = 0, 08205746 L .

Atm / °K .

Mol T = Temperatura del amoniaco °K Tr = Temperatura reducida del amoniaco, Tr = T / Tc Pr = Presión reducida del amoniaco, Pr = P / Pc Tc = Temperatura critica del amoniaco = 405, 5 °K Pc = Presión critica del amoniaco = 111, 52 atm - Para el cálculo de Z, se determina la Temperatura reducida (Tr) y la Presión reducida (Pr) Tr = 332°K / 405, 5°K⇒ Tr = 0, 82≈ 1, 0 Pr = 6, 55 atm / 111, 52 atm⇒Pr = 0, 06 - En los gráficos de factor de compresibilidad vs Presión y temperatura reducida, se tiene Z del amoniaco es aproximadamente 0, 95.

- Despejando de la ecuación 1, el numero de moles (n), y sustituyendo los valores se tiene : n = (P x V) / (Z x R x T)⇒ n = (6, 55 atm x 16, 6 L) / (0, 95 x 0, 082 x 332 °K) n = 4, 2 mol - g - Es decir, que 4, 2 mol - g se encuentran contenidos en el balón a 664 KPa y 332 °K.