Cuando se somete a calentamiento continuo el yeso (sulfato de calcio dihidrato) pierde todas sus moléculas de agua. ¿Qué cantidad de yeso sería capaz de desprender 36 g de agua por un calentamiento constante?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Ricardoturpo200
En resumen
Hola! 688, 56g de yeso desprenderán 36g de agua.
Hola!
688, 56g de yeso desprenderán 36g de agua.
Resolución
La reacción de yeso mineral (sulfato de calcio dihidratado) para preparar yeso cocido (sulfato de calcio hemihidratado) y desprendimiento de agua, se da por la siguiente reacción :
CaSO₄·2H₂O→ CaSO₄·1 / 2H₂O
Datos :
masa molar CaSO₄ : 136, 14g / mol
masa molar H₂O : 18g / mol
Calculamos la cantidad de moles de H₂O que equivalen a 36g
moles de H₂O producidos = 36g * (1mol / 18g)
moles deH₂O producidos = 2moles
Por estequiometria de la reacción determinamos los moles de agua necesarios para producir 2moles de H₂O
moles de H₂O necesarios = 2moles * (2moles / 1 / 2moles)
moles de H₂O necesarios = 8 moles
Determinamos la cantidad de moles de CaSO₄ que reaccionan con los 8 moles de H₂O
moles de CaSO₄ = 8moles H₂O * (1 mol CaSO₄ / 2 moles)
moles de CaSO₄ = 4 moles
Determinamos la masa molar del yeso
4CaSO₄·8H₂O = 4mol(136, 14g / mol) * 8mol(18g / mol)
4CaSO₄·8H₂O = 688, 56g
Se necesitan 688, 56g de yeso.
Espero haberte ayudado!
Hola! 688, 56g de yeso desprenderán 36g de agua.
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