Cuando se calienta un trozo de un metal M, de masa conocida, con excesode azufre, entre ambos elementos tiene lugar una reacción química?

La fórmula empírica del compuesto es : Sb₂S₃ - En primer lugar, con la masa molar del metal, se ubica en la tabla periódica que se trata del antimonio (Sb).

- Luego, con la masa molar y los gramos se calculan los moles del metal (Sb) : 2, 435g / 121, 76g / mol = 0, 02mol Sb.

En este caso, es el reactivo límite.

- Se divide los gramos del compuesto y los gramos del azufre del compuesto entre los moles del metal para obtener la masa molar :

a) 3, 397g / 0, 02mol = 169, 85g / mol compuesto.

B) 3, 397g / 0, 02mol = 48, 1g / mol Azufre del compuesto.

- Conociendo que 1 átomo de azufre tiene una masa atómica de 32, 066g / mol, se divide la masa molar del azufre del compuesto entre la masa atómica del azufre para obtener la cantidad de átomos de azufre del compuesto : 48, 1g / mol / 32, 066g / mol = 1, 5 átomos S.

- Para el metal (Sb), se resta la masa molar del compuesto menos la del azufre : 169, 85g / mol - 48, 10g / mol = 121, 75g / mol, que corresponde al metal del compuesto.

Se divide entonces entre la masa atómica del metal : 121, 75g / mol / 121, 76g / mol = 1 átomo Sb.

- El compuesto sería SbS₁, ₅.

Sin embargo, la cantidad de átomos de un compuesto debe ser una unidad entera.

Por lo cual se multiplican la cantidades de los átomos por 2.

Quedando así : Sb₂S₃ .