Cuando reacciona el zinc con el ácido sulfúrico, se produce hidrógeno libre y sulfato de zinc, según la ecuación : Zn(s) + H2SO4(L) = H2(g) + ZnSO4(ac) Si se quieren obtener 345, 87 g de hidrógeno : a?

Question

Cuando reacciona el zinc con el ácido sulfúrico, se produce hidrógeno libre y sulfato de zinc, según la ecuación : Zn(s) + H2SO4(L) = H2(g) + ZnSO4(ac) Si se quieren obtener 345, 87 g de hidrógeno : a) ¿Cuántos moles de ácido son necesarios? B) ¿Cuántos gramos de zinc se requieren? C) ¿Cuántos…

AXELCHACON · Accepted Answer

• Ecuación balanceada : Relación 1 : 1

Zn(s) + H2SO4(l) - - > H2(g) + ZnSO4 (ac)

• Conversión :

345, 87g H2 × ( 1mol / 2g ) = 172.

935mol

Parte "a" :

172.

935mol H2 × ( 1mol H2SO4 / 1mol H2 )

》 172.

935 mol H2SO4

Parte "b" :

172.

935mol H2 × ( 1mol Zn / 1mol H2 ) × ( 65, 38g / 1mol )

》11306.

49 g Zn

Parte "c" :

172.

935mol H2 × ( 1mol ZnSO4 / 1mol H2 )

》172.

935 mol ZnSO4

● Constantes :

Peso atómico (Zn) = 65.

38g / mol

Peso molecular (H2) = 2g / mol

♥.

Cuando reacciona el zinc con el ácido sulfúrico, se produce hidrógeno libre y sulfato de zinc, según la ecuación : Zn(s) + H2SO4(L) = H2(g) + ZnSO4(ac) Si se quieren obtener 345, 87 g de hidrógeno : a?

Calculadora: Calculadora de ecuaciones de segundo grado

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Mejor respuesta

El hidrogeno se puede preparar en el laboratorio por reaccion del acido sulfurico con zinc se utilizo 30 gramos del metal y suficiente cantidad de acido ¿ cuantos gramos y litros de hidrogeno se obten?

AYUDA POR FAVOOOOR?

Cuantos protones electrones y neutrones tiene el zinc ?

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