Cuando el oxido ferrico (Fe2 O3) se calienta en una atmosfera de hidrogeno (H2) se reduce para formar hierro libre (fe) junco con agua. Si reaccionan 750gramos de oxido ferricoa. Cuantos gramos de agua se producen? B. Cuantos gramos de hidrogeno se consumen?
En resumen
Reacción Balanceada Fe2O3 + 3H2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > 2Fe + 3H2O A partir de 750 g de Fe2O3 se producen x g de H2O <img src="https://tex.z-dn.net/?f=750%20g%20Fe2O3%20%2A%20%5Cfrac%7B1%20mol%20Fe2O3%7D%7B159.
Reacción Balanceada
Fe2O3 + 3H2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > 2Fe + 3H2O
A partir de 750 g de Fe2O3 se producen x g de H2O
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Se consumirian 28.
17 g de H2
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IQ.
HCl + NaOH - - - > NaCl + H2O 36g H2O × (36, 45g HCl / 18g H2O) = 72, 9g HCl.
Para resolver esto es muy importante que sepas los pesos atómicos de los elementos que conforman el agua . PA (H) = 1 PA (O) = 16 Pero se sabe que en un mol de agua hay 2 moles de hidrógeno y 1 de oxígeno, entonces…