Cuando a 100 mL de una solucion de NaCl se le agrega H2O hasta un volumen de 500 mL, la molaridad de la solucion resultante con respecto a la original es : A) la mitad B)la octava parte C) la decima parte D) 5 veces mayor E) 5 veces menor.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Karolineberroap8kxb9
En resumen
La molaridad de la solución, se refiere a la concentración de moles de soluto entre moles de solución de modo que, la molaridad de la primera sustancia no la conocemos pero viene dada por : M = moles de soluto / litros de solución. De modo que : M = Moles de NaCL / 0.
La molaridad de la solución, se refiere a la concentración de moles de soluto entre moles de solución de modo que, la molaridad de la primera sustancia no la conocemos pero viene dada por : M = moles de soluto / litros de solución.
De modo que : M = Moles de NaCL / 0.
1 LMoles de NaCL = M * 0.
1 Sustituyendo esto en la nueva concentración : M2 = M * 0.
1 / 0.
5 M2 = M 1 / 5De modo que la nueva concentración de moles es un quinto que la concentración original, respuesta correcta : E) 5 veces menor.
Para calcular %m / v se ocupa la siquiente formula : (gr soluto / ml solucion) x100 al remplazar quedaria asi : 116gr / 2000ml x 100 = 5, 8%m / v y para la molatdad se ocupan 2 formulas : gr / masa molar = moles M =…
Respuesta : 1. 250 mlExplicación : se aplica la formulaVolumen (ml) de soluto ×100• / ° - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Volumen de solución(ml)° / •V / v = 500÷40x100 = 1. 250.
Determine la molaridad de una solución que se preparó agregando 2g de cloruro de sodio(NaCl) en una probeta, se aforo con agua destilada hasta completar un volumen de 100 ml Mm NaCl = 58. 5 g / mol V = 100 mL / 1000 =…
Explicación : M = moles de soluto / vol. (Lt)moles de soluto. N = masa de soluto / masa molar (MM)MM de C = 12x12 = 144 H = 1x22 = 22 O = 16x11 = 176MM = C12H22O11 = 342 gFALTA COMO DATO LA MASA DEL SOLUTO * Vol = 0. 15…