Cuando a 100 mL de una solucion de NaCl se le agrega H2O hasta un volumen de 500 mL, la molaridad de la solucion resultante con respecto a la original es : A) la mitad B)la octava parte C) la decima parte D) 5 veces mayor E) 5 veces menor.
En resumen
La molaridad de la solución, se refiere a la concentración de moles de soluto entre moles de solución de modo que, la molaridad de la primera sustancia no la conocemos pero viene dada por : M = moles de soluto / litros de solución. De modo que : M = Moles de NaCL / 0.
La molaridad de la solución, se refiere a la concentración de moles de soluto entre moles de solución de modo que, la molaridad de la primera sustancia no la conocemos pero viene dada por : M = moles de soluto / litros de solución.
De modo que : M = Moles de NaCL / 0.
1 LMoles de NaCL = M * 0.
1 Sustituyendo esto en la nueva concentración : M2 = M * 0.
1 / 0.
5 M2 = M 1 / 5De modo que la nueva concentración de moles es un quinto que la concentración original, respuesta correcta : E) 5 veces menor.
Solución original : (M es mol por litro) 1000ml sc → hay 2, 5 moles st en mis 25 ml sc → tengo 0, 0625 moles st ahora estos 0, 0625 moles pasan a estar en un volumen de 450 ml, y debo hallar la M si en 450 ml → tengo 0,…
Determine la molaridad de una solución que se preparó agregando 2g de cloruro de sodio(NaCl) en una probeta, se aforo con agua destilada hasta completar un volumen de 100 ml Mm NaCl = 58. 5 g / mol V = 100 mL / 1000 =…
Molaridad = mol / Litro5 g x 1 mol / 162, 2 g = 0, 030 mol250 ml = 0, 25 LMolaridad = 0, 030 mol / 0, 25 LMolaridad = 0, 12 MSALUDOS!
Explicación : M = moles de soluto / vol. (Lt)moles de soluto. N = masa de soluto / masa molar (MM)MM de C = 12x12 = 144 H = 1x22 = 22 O = 16x11 = 176MM = C12H22O11 = 342 gFALTA COMO DATO LA MASA DEL SOLUTO * Vol = 0. 15…