Cuando 7, 42g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O se queman completamente en presencia de oxígeno, produce 14, 06 g de CO2 y 8, 63 g de H2O. Determine la fórmula molecular si su masa molar es 46, 8 g / mol.
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En resumen
Cuando 7, 42 g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O se queman completamente en presencia de oxígeno, produce 14, 06 g de CO2 y 8, 63 g de H2O. Determine la fórmula molecular si su masa molar es 46, 8 g / mol1.
Cuando 7, 42 g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O se queman completamente en presencia de oxígeno, produce 14, 06 g de CO2 y 8, 63 g de H2O.
Determine la fórmula molecular si su masa molar es 46, 8 g / mol1.
Calcular gramos de C, H y OMm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / molCO2 : 44 g CO2 - - - - - - 12 g C14.
06 g CO2 - - - - - - X x = 3.
835 g CH2O 18 g H2O - - - - - 2 g H 8.
63 g H2O - - - - - x x = 0.
958 g Hgramos de Og O = 7.
42 g - 3.
835 g - 0.
958 gg O = 2.
6272.
Calcular moles de cada elementoC : 3.
835 g / 12 g / mol = 0.
32 molH : 0.
958 g / 1 g / mol = 0.
958 molO : 2.
627 g / 16 g / mol = 0.
164 mol3.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 0.
32 mol / 0.
32 mol = 1 x 2 = 2H : 0.
958 mol / 0.
32 mol = 3 x 2 = 6O : 0.
164 mol / 0.
32 mol = 0.
5 x 2 = 1se multiplica por 2, uno de los resultados es un decimal4.
FE : C2H6O5.
Calcular Mm FEC : 2 x 12 = 24 g / molH : 6 x 1 = 6 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol``````````````````````````````````````````````` Mm = 46 g / mol5.
Calcula nn = Mm compuesto / Mm FEn = 46.
8 g / mol / 46 g / moln = 16.
FM : (C2H6O)1 = C2H6O.
Cuando 7, 42 g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O se queman completamente en presencia de oxígeno, produce 14, 06 g de CO2 y 8, 63 g de H2O.
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