Cuando 1 g de sodio (Na) se hace reaccionar con 1 g de cloro gaseoso (Cl2), 2 Na + Cl2 → 2 NaCl a) ¿qué cantidad de sustancia (moles) de cloruro de sodio (NaCl) puede obtenerse? B) ¿cuántos miligramos sobran del reactivo que está en exceso? Me urge esta pregunta!
En resumen
Respuesta : a) 0, 028 moles NaClb) 350mg Na sobranExplicación : a) 2Na + Cl2 — - > 2NaClPrimero vamos a ver qué reactivo, es el reactivo limitante.
Respuesta : a) 0, 028 moles NaClb) 350mg Na sobranExplicación : a) 2Na + Cl2 — - > 2NaClPrimero vamos a ver qué reactivo, es el reactivo limitante.
Para ello, vamos a calcular cuantos gramos se necesitan de Cl2 para hacer reaccionar 1 gramo de Na : 1gNa x( 1molNa / 23gNa) x (1molCl2 / 2molesNa)) x (70gCl2 / 1molCl2) = 1, 52 g de Cl2 nos hacen falta.
Pero solo tenemos 1g, de modo que el Cl2 es el reactivo limitante.
Ahora, vamos a hacer los cálculos a partir de él : 1g Cl2 x (1molCl2 / 70gCl2) x (2molesNaCl / 1molCl2) = 0, 028 moles NaCl se obtienen.
B) Tenemos que ver cuántos gramos necesitamos realmente de Na y cuántos tenemos : 1g Cl2 x ( 1molCl2 / 70gCl2) x (2molesNa / 1molCl2) x (23gNa / 1molNa) = 0, 65 g Na reaccionanTenemos 1g de Na y reaccionan 0, 65gGramos que sobran Na : 1g - 0, 65g = 0, 35g Na sobran, que multiplicado por 1000 tenemos los miligramos— - > 350mg Na sobran.
3. 2 moles nacl× peso atomico de Na + Cl (23 + 35. 4) que aparece en la tabla periodica, todo esto dividido entre una mol para cancelar 3. 2 mol con 1 mol y ese es el resultado.
Cual es tu pregunta . La consigna esta incompleta.
Datos : % peso Cl = ? A ) Cloruro de sodio ( NaCl ) b ) Cloruro de Magnesio ( MgCl2 ) Solución : Se calcula el peso molecular de cada compuesto : NaCl Na = 23 g * 1 = 23 g Cl = 35. 5 g * 1 = 35. 5 g __________ Pm = 58.…
Fuerza de Ion - dipolo.