Cuales son los valores permitidos de s para un electron n = 2 / = 1 m = - 1?

Elnúmero cuántico principal(n)describe el tamaño del orbital, por ejemplo : los orbitales para los cuales n = 2 son más grandes que aquellos para los cuales n = 1.

Puede tomar cualquier valor entero empezando desde 1 : n = 1, 2, 3, 4, etc.

Elnúmero cuántico del momento angular orbital(l)describe la forma del orbital atómico.

Puede tomar valores naturales desde 0 hasta n - 1 (siendo n el valor del número cuántico principal).

Por ejemplo si n = 5, los valores de l pueden ser : l = 0, 1 , 2, 3, 4.

Siguiendo la antigua terminología de los espectroscopistas, se designa a los orbitales atómicos en función del valor del número cuántico secundario, l, como : l = 0 orbitals(sharp)l = 1 orbitalp(principal)l = 2 orbitald(diffuse)l = 3 orbitalf(fundamental)Elnúmero cuántico magnético(ml), determina la orientación espacial del orbital.

Se denomina magnético porque esta orientación espacial se acostumbra a definir en relación a un campo magnético externo.

Puede tomar valores enteros desde - l hasta + l.

Por ejemplo, si l = 2, los valores posibles para m son : ml = - 2, - 1, 0, 1, 2.

Elnúmero cuántico de espín(s), sólo puede tomar dos valores : + 1 / 2 y - 1 / 2.