¿Cuáles son los puntos normales de congelación y ebullición de las siguientes disoluciones? A) 21. 2 g de NaCl en 135 mL de agua, b) 15. 4 g de urea en 66. 7 mL de agua.
En resumen
Puntos de congelación y ebullición de las siguientes disoluciones : SOLUCION : a ) sto = 21. 2 g NaCl Solve = 135 ml H2O = 135 g solve * 1Kg / 1000g = 0. 135 Kg Pc = 0ºC - ΔTc ΔTc = m * Kc = ( 21. 2 gsto / 58. 5 g / mol * 0. 135 Kg solve ) * 1. 86 ºC * Kg / mol = 4.
Puntos de congelación y ebullición de las siguientes disoluciones : SOLUCION : a ) sto = 21.
2 g NaCl Solve = 135 ml H2O = 135 g solve * 1Kg / 1000g = 0.
135 Kg Pc = 0ºC - ΔTc ΔTc = m * Kc = ( 21.
2 gsto / 58.
5 g / mol * 0.
135 Kg solve ) * 1.
86 ºC * Kg / mol = 4.
99 ºC Pc = - 4.
99 ºC .
Pe = 100ºC + ΔTe ΔTe = m * Ke = 2.
68 mol / Kg * 0.
52 ºC * Kg / mol = 1.
39 ºC Pe = 100ºC + 1.
39 ºC = 101.
39ºC .
B) sto = 15.
4 g CO(NH2)2 urea Solve = 66.
7 ml H2O = 66.
7 g H2O porque d H2O = 1 g / ml 66.
7 g * 1Kg / 1000 g = 0.
0667 Kg solve m = (15.
4 g sto / 60 g / mol * 0.
0667 Kgsolve ) = 3.
84 mol / Kg ΔTc = m * Kc = 3.
84 mol / Kg * 1.
86 ºC * Kg / mol = 7.
15 ºC Pc = 0ºC - ΔTc = 0ºC - 7.
15ºC = - 7.
15ºC .
ΔTe = m * Ke = 3.
84 mol / kg * 0.
52 ºC * Kg / mol = 1.
99ºC Pe = 100ºC + ΔTe = 100ºC + 1.
99 ºC = 100.
99ºC.
A) 21.
2 g de NaCl en 135 mL de agua d H2O = 1 g / mLMm NaCl = 58.
45 g / mol1.
Calcular masa de solvente (agua)d = m / vmasa = 1 g / mL x 135 mLmasa = 135 gconvertir g a KgKg = 135 / 1000 = 0.
135 Kg2.
Calcular moles de soluto n = masa / Mmn = 21.
2 g / 58.
45 g / moln = 0.
362 moles de soluto3.
Calcular molalidad m = n / (Kg disolvente)m = 0.
362 mol / 0.
135 Kgm = 2.
68 molal4.
Calcular ΔTe = m x Ke Ke = 0.
52 ºC / mΔTe = 2.
68 m x 0.
52 ºC / mΔTe = 1.
40 ºC5.
Calcular Te = 100 ºC + ΔTeTe = 100 ºC + 1.
40 ºC Te = 101.
40 ºC6.
Calcular Punto de congelación ΔTc = m x Kc Kc = 1.
86 ºC / mΔTc = 2.
68 m x 1.
86 ºC / mΔTc = 4.
98 ºC7.
Calcular Tc = 0ºC - ΔTcTc = 0 ºC - 4.
98 ºCTc = - 4.
98 ºCb.
15. 4 g de urea en 66.
7 mL de agua.
Mm Urea = 60 g / mol1.
Calcular masa de solvente (agua)d = m / vmasa = 1 g / mL x 66.
7 mLmasa = 66.
7 gconvertir g a KgKg = 66.
7 / 1000 = 0.
0667 Kg2.
Calcular moles de soluto n = masa / Mmn = 15.
4 g / 60 g / moln = 0.
256 moles de soluto3.
Calcular molalidad m = n / (Kg disolvente)m = 0.
256 mol / 0.
0667 Kgm = 3.
83 molal4.
Calcular ΔTe = m x Ke Ke = 0.
52 ºC / mΔTe = 3.
83 m x 0.
52 ºC / mΔTe = 1.
99 ºC5.
Calcular Te = 100 ºC + ΔTeTe = 100 ºC + 1.
99 ºC Te = 101.
99 ºC6.
Calcular Punto de congelación ΔTc = m x Kc Kc = 1.
86 ºC / mΔTc = 3.
83 m x 1.
86 ºC / mΔTc = 7.
12 ºC7.
Calcular Tc = 0ºC - ΔTcTc = 0 ºC - 7.
12 ºCTc = - 7.
12 ºC.
Respuesta : de ebullicion grado celcius 100 * c , kelvin 373k y fahrenheit 212 * fExplicación :
100 a nivel del mar, todo esto depende de la presión atmosférica la cual se ejerza en el ambiente, a mayor altitud menor presión al menor mayor presión,.
Ebullicion 100 grados centigrados y congelacion 0.
El agua pura , el punto de congelación es 0 °C, mientras esté a una temperatura superior a 0ºC e inferior a los 100ºC ( es su punto de ebullición), el agua se encontrará en estado líquido. Si la temperatura desciende…
RESPUESTAS AL PROBLEMARIO No 3, PROPIEDADES COLIGATIVAS 1. A 80, 2 ºC, punto de ebullición normal del benceno, la presión de vapor de una solución formada por 3, 54 g de dinitrobenceno, C6H4(NO2)2, y 42, 61 g de…