Cuales son los compuestos covalentes de nuestro entorno?

Enlace covalente

Unenlace covalenteentre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendoelectronesdel último nivel1(excepto elHidrógenoque alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones).

La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica.

Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1, 7.

De esta forma, los dos átomos comparten uno o máspares electrónicosen un nuevo tipo de orbital, denominadoorbital molecular.

Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal y entre distintos elementos no metales.

Cuando átomos distintos de no metales se unen una forma covalente, uno de ellos resultará más electronegativo que el otro, por lo que tenderá a atraer lanube electrónicadel enlace hacia su núcleo, generando un dipolo eléctrico.

Esta polarización permite que las moléculas del mismo compuesto se atraigan entre sí por fuerzas electrostáticas de distinta intensidad.

Por el contrario, cuando átomos de un mismo elemento no metálico se unen covalentemente, su diferencia de electronegatividad es cero y no se crean dipolos.

Las moléculas entre sí poseen prácticamente una atracción nula.

En síntesis, en unenlace iónico, se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro y en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos.

En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende delnúmero atómicoen cuestión.

Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente.

En laestructura de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

Tipos de sustancias covalentes : Existen dos tipos de sustancias covalentes :

El benceno es un ejemplo de una sustancia covalente molecular.

Cristal de cuarzo está dentro de la clasificación de las sustancias covalentes reticulares.

Sustancias covalentes moleculares : los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades : ·Temperaturas defusiónyebulliciónbajas.

·Encondiciones normales de presión y temperatura(25°Caprox.

) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

·Son blandos en estado sólido.

·Son aislantes de la corriente eléctrica y el calor.

·Solubilidad : las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (lo semejante disuelve a lo semejante).

·Ejemplos : dióxido de carbono, benceno, oxígeno, nitrógeno.

Redes o sustancias covalentes reticulares : Además, las sustancias covalentes formanredes cristalinasde un número indefinido de átomos, semejantes a loscompuestos iónicos, que tienen estas propiedades : ·Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.

·Son sólidos en Condiciones Normales.

·Son sustancias muy duras.

·Son aislantes (excepto el grafito).

·Son insolubles.