¿cuáles son las reglas para realizar la configuración electrónica?

S la representación simbólica o gráfica de la

distribución de los electrones que tiene un átomo.

Para representar la distribución electrónica de un átomo deben tomarse en

consideración las siguientes reglas :

Principio de exclusión de Pauli

En un átomo no pueden existir dos electrones que tengan iguales sus cuatro

números cuánticos ; porque esto equivaldría

a que ocuparan el mismo lugar al mismo tiempo.

Principio de máxima sencillez

Los subniveles de un átomo se irán ocupando con electrones de acuerdo al

orden creciente de sus energías ; es decir, de

acuerdo al valor creciente de la suma n + l.

Cuando 2 o más subniveles

presentan igual valor de la suma de n + l , se

ocupará primero aquel cuyo valor de n sea menor.

N l = l = l = l =

0 1 2 3

s p d f

1 1s

2 2s 2p

3 3s 3p 3d

4 4s 4p 4d 4f

5 5s 5p 5d 5f

6 6s 6p 6d 6f

7 7s 7p

En base a lo anterior, el orden de ocupación de los subniveles es :

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d,

Principio de la máxima multiplicidad (Hund)

Los orbitales de un mismo subnivel se ocupan primero con electrones de un

mismo spin y después, si hay electrones

suficientes, ocurre el apariamiento de electrones en cada orbital.

NOTACION ELECTRONICA

La distribución de los electrones de un átomo se puede representar de dos

formas : por subniveles y por orbitales.

Para la representación por subniveles, se usan los números cuánticos

principal “n” representado por el coeficiente y

secundario “l” representado por el tipo de orbital ; los electrones de cada

subnivel se indican como un exponente de l.

Así la configuración electrónica para el átomo de 20 electrones es :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Para la representación por orbitales, se emplean los cuatro números

cuánticos.

Cada orbital se representa con una raya

horizontal y sus electrones se representan con flechas verticales cuyo

sentido indica el spin del electrón .

A esta

representación se le llama también diagrama energético.

La representación para el átomo de 7 electrones :

7N

1s 2s 2px 2py

2pz

ELECTRON DIFERENCIAL

El electrón diferencial de un átomo es el ultimo que entra en su

distribución electrónica por orbitales , de acuerdo a las

reglas de distribución electrónica.

Los valores de los cuatro números cuánticos del electrón diferencial se

determinan de la siguiente forma :

El coeficiente del orbital nos determina el valor de n.

El tipo de orbital nos determina el valor l.

Para los orbitales “s” l = 0,

para los orbitales “p” l = 1, para los orbitales “d” l = 2 y para los orbitales

“f” l = 3.

Los electrones que se encuentran en orbitales “s” tiene un valor de m = 0,

en el caso de orbitales “p”, “d” o “f” al

orbital de en medio se le asigna el valor de m = 0, los que están a la

izquierda van a tener el valor de m negativo y los

que están a la derecha van a tener el valor de m positivo.

El valor del número cuántico s esta determinado por el sentido de la

flecha que representa a el electrón, el sentido hacia arriba indica s = ½ y el

sentido de la flecha hacia abajo indica s = - ½.