¿cuales son las propiedades coligativas?

Bueno mira esto te puede ayudar ! Son propiedades de las disoluciones, que dependen del número de partículas, y no de la naturaleza de estas. Es decir son propiedades comunes a todas las disoluciones que varian en función de la concentración de soluto, pero que aparecen independientemente de cual sea el soluto que aparece en la disolución. Fracción molar : Es unidad química para expresar la concentración de una solución en fracciones de soluto o solvente por Cm3 de solución. O también puede ser la relacion que se establece el numero de moles. PROPIEDADES COLIGATIVAS SON : * LEY DE RAOULT La disminución relativa de la presión de vapor de un líquido volátil, al disolver en él un soluto no salino es igual a la fracción molar de ese soluto. Equivale a decir que la presión de vapor parcial de un líquido volátil ( p ) en una solución, es igual a su fracción molar ( C ) multiplicada por la presión de vapor de ese líquido puro ( p o ) . P = C p o Las soluciones que cumplen esta ley se denominan soluciones ideales. Generalmente son soluciones diluídas. Ejemplo : * DISMINUCION DEL PUNTO DE CONGELACION La disminución del punto de congelación de una solución ( D T c ) , con respecto al punto de congelación del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino, está dada por : D T c = m K c Donde : m es la modalidad y D T c es la constante crioscópica del solvente. También se le denomina constante molar del punto de congelación. * AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION El aumento del punto de ebullición de una solución ( D T e ) , con respecto al punto de ebullición del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino y no volátil, está dado por : D T e = m K e Donde : m es la modalidad y D T e es la constante ebulloscópica del solvente. También se le denomina constante molar del punto de ebullición.