¿cuales son las propiedades coligativas?

Bueno mira esto te puede ayudar !

Son

propiedades de las disoluciones, que dependen del número de partículas,

y no de la naturaleza de estas.

Es decir son propiedades comunes a

todas las disoluciones que varian en función de la concentración de

soluto, pero que aparecen independientemente de cual sea el soluto que

aparece en la disolución.

Fracción molar : Es unidad

química para expresar la concentración de una solución en fracciones de

soluto o solvente por Cm3 de solución.

O también puede ser la relacion

que se establece el numero de moles.

Equivale a decir que la presión de vapor parcial de un líquido volátil ( p ) en una solución, es igual a su fracción molar ( C ) multiplicada por la presión de vapor de ese líquido puro ( p o ) .

P = C p o Las soluciones que cumplen esta ley se denominan soluciones ideales.

Generalmente son soluciones diluídas.

Ejemplo : * DISMINUCION DEL PUNTO DE CONGELACION La disminución del punto de congelación de una solución ( D T c ) , con respecto al punto de congelación del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino, está dada por : D T c = m K c Donde : m es la modalidad y D T c es la constante crioscópica del solvente.

También se le denomina constante molar del punto de congelación.

* AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION El aumento del punto de ebullición de una solución ( D T e ) , con respecto al punto de ebullición del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino y no volátil, está dado por : D T e = m K e Donde : m es la modalidad y D T e es la constante ebulloscópica del solvente.

También se le denomina constante molar del punto de ebullición.