Cuales son las diferencias entre formula empirica y molecular?
Cuales son las diferencias entre formula empirica y molecular.
En resumen
En química la fórmula empírica representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula.
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En química la fórmula empírica representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico.
Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula.
Por ejemplo, para el etano que está formado por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, su fórmula molecular será C2H6 y su fórmula empírica CH3 ( que es la relación minima de átomos presentes en la molécula)
otro ejemplo : la formula empirica de una molecula de glucosa es CH20, esto solo nos expresa que por cada átomo de carbono habra dos de hidrogeno.
La formula molecular o formula real es la que nos indica la cantidad exacta de átomos presentes en un compuesto, volviendo al ejemplo de la glucosa C6H12O6, la formula molecular es el resultado de multiplicar la formula empirica por un multiplo en este caso es 6.
La formula molecular es la mas empleada por que nos dice el contenido exacto de la sustancia.
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