Cual seria la concentracion final de una solucion preparada al diluir 45 ml de KOH 4, 2 Molaridad en un volumem final de 300ml ? POR FAVOR!
En resumen
V1 = 45 mL M1 = 4. 2 V2 = 300 mL M2 = ? V1 x M1 = V2 x M2 M2 = 45 mL x 4. 2 M `````````````````````` 300 mL M2 = 0. 63.
V1 = 45 mL
M1 = 4.
2
V2 = 300 mL
M2 = ?
V1 x M1 = V2 x M2
M2 = 45 mL x 4.
2 M `````````````````````` 300 mL
M2 = 0.
63.
Toda concentracion va variando depende su disolvente en pruebas.
V : 400 ml = 0. 4 L 10 g NaCl PM(NaCl) = 58g / mol N = 10g / 58g / mol = 0. 172 M = 0. 172 / 0. 4 L = 0. 43 M.
N = M x (Nº OH⁻) Nº OH⁻ = 1 N = 0. 5 x 1 n = 0. 5 N = M = 0. 5.