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Cuál seria la carga que comparte cada elemento en el As2O3 ?

Cuál seria la carga que comparte cada elemento en el As2O3 ? Ayuda por favor es de ciencias naturales.

En resumen

Tienes que hacer un "balance" de cargas sabiendo que cada sustancia pura tiene carga 0, por lo ke es estable EN LOS REACTIVOS por ejemplo el H2O si te fijas en la tabla periodica. El hidrogeno siempre tendra numero de oxidación + 1 .

Mejor respuesta

Sinester
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Tienes que hacer un "balance" de cargas sabiendo que cada sustancia pura tiene carga 0, por lo ke es estable

EN LOS REACTIVOS

por ejemplo el H2O

si te fijas en la tabla periodica.

El hidrogeno siempre tendra numero de oxidación + 1 .

Mientras ke el oxigeno es - 2

como son 2 atomos de H y uno de oxigeno.

Los multiplicas por su carga

2 * ( + 1) mas 1 * ( - 2) = 2 - 2 = 0

entonces sabes ke el H tiene carga + 1 y el oxigeno carga - 2

seguiremos con el As2O3

desconosco el no de ox del As, por lo ke iniciare con el Oxigeno que conosco su no de oxidación de la tabla periodica

3 * ( - 2) = - 6

para que la suma sea 0, el As2 tiene 6, pero como son dos de As, tienen numero de oxidación 3

entonces sabes ke el As tiene carga + 3 y el oxigeno carga - 2

El I2 es estable, por lo que su carga es 0

EN LOS PRODUCTOS

por parte del As2O5

iniciamos con oxigeno que sigue manteniendo el - 2,

por lo que 5 * ( - 2) = - 10

por lo que el As2 tiene + 10, pero cada As tiene 5

Por parte del HI

el H tiene numero de oxidación + 1 (de la tabla periodica)

por lo que el F deberia tener - 1 para que te de 0

AHORA PROSIGUES CON SABER LOS CAMBIOS DE NUMERO DE OXIDACIÓN

Eso lo concentras en una tabla

Elem.

No. Ox.

Reac.

No. Ox.

Prod.

As. + 3.

+ 5. O.

- 2. - 2.

I. 0.

- 1. H.

+ 1. + 1.

El As pasa de ser + 3 a ser + 5, perdió dos electrones negativos

por lo que quedó dos unidades positivo, se reduce

El I pasó de 0 a - 1, por lo que ganó un electrón, por lo ke se oxida

Nota

Ese método puede usarse para balancear la ecuación por este metodo (redox)

por lo ke igual sirve si al inicio no tienes la ecuación balanceada.