Cuál sería el tipo de reacción y descripción de las siguientes ecuaciones químicasMg(s) + O2(g) - - - - - > 2MgOKOH(ac) + HNO3(AC) - - - - - - - > KNO3(ac) + H2OmAgNO3(aq) + BaCl(aq) - - - - - - > Ba ?

El tipo de reacción con su respectiva descripción es : Mg(s) + O₂(g) = 2MgO

Reacción de síntesis o combinación, ya que el magnesio se combina con el oxígeno para producir óxido de magnesioKOH(ac) + HNO₃(ac) = KNO₃(ac) + H₂OReacción de desplazamiento doble, ya que el potasio desplaza al hidrógeno y a su vez el hidrógeno desplaza al potasioAgNO₃(aq) + BaCl(aq) } = Ba (NO₃)₂(aq) + AgCl₂Reacción de desplazamiento doble, ya que la plata desplaza al Bario y a su vez el Bario desplaza a la plataAl₂(CO₃)₃(s) = AlO₃(s) + CO₂Reacción de descomposición, ya que el carbonato de aluminio (III) se descompone en dos sustancias más simples.

NH₄NO₂ = N₂(g) + H₂O

Reacción de descomposición, ya que el nitrito de amonio se descompone en dos sustancias más simples.

2Nal(ac) + Br = 2NaBr(ac) + l₂(s)Reacción de desplazamiento simple, ya que el Bromo desplaza al yodo.