¿Cuál será la normalidad de una solución acuosa de ácido crómico si se necesitaron 86?
¿Cuál será la normalidad de una solución acuosa de ácido crómico si se necesitaron 86. 2 ml de hidróxido de sodio 0. 15 N para neutralizarla?
En resumen
Inicialmente podemos plantear la reacción de lo que ocurre, entonces : H₂CrO₄ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + 2H₂O Observemos que el ácido respecto a la base esta a una relación 1 : 2, entonces si tenemos 86. 2 mL de NaOH necesitaremos la mitad en volumen de H₂CrO₄, es decir, 43. 1 L.
Mejor respuesta
Respuesta
Inicialmente podemos plantear la reacción de lo que ocurre, entonces : H₂CrO₄ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + 2H₂O Observemos que el ácido respecto a la base esta a una relación 1 : 2, entonces si tenemos 86.
2 mL de NaOH necesitaremos la mitad en volumen de H₂CrO₄, es decir, 43.
1 L. Entonces, tenemos la normalidad del hidroxido de sodio, simplemente tenemos que relacionar : C₁·V₁ = C₂·V₂ (0.
15 N)·(86.
2 mL) = C₂ · (43.
1L) C₂ = 0.
3 NPor tanto, tenemos que la normalidad de la solución acuosa de ácido crómico es de 0.
3 N.
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